高考化学第1轮总复习 第9章第30讲电解池课件 （广东专）.ppt

第30讲电解池考点1电解原理2．用惰性电极电解电解质溶液时各种变化情况简析续表续表使得失电子数相等两极反应式相加得总方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(离子方程式)或2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。例1(2011·福建卷)铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+【解析】本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识K闭合时Ⅰ为原电池Ⅱ为电解池Ⅱ中发生充电反应d电极为阳极发生氧化反应其反应式为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在上述总反应式中得失电子总数为2e-当电路中转移0.2mol电子时可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol所以B对。K闭合一段时间也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池由于c表面生成Pb放电时做电源的负极d表面生成PbO2做电源的正极所以D也正确。K闭合时d是阳极阴离子向阳极移动所以C错。考点2电解计算3．电解的计算特点有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关计算。二是用惰性电极进行电解的过程若电解质的阴、阳离子不同时在两极上放电则阳离子放电的同时必有H+生成n(H+)=n(阳离子)´电荷数。也可利用物质的量关系(电子得失守恒)进行计算如H2～Cl2～1/2O2～Cu～2Ag～2H+～2OH-。应用原电池、电解池进行有关化学计算也常见于高考题中抓住两电极上通过的电子数目相等是解答这类题的关键。例2在500gCuSO4溶液中插入两根电极。一极为铁一极为含杂质锌均匀的粗铜通电一段时间后切断电源立即将电极取出这时铁极上析出7.04g铜电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。设参加反应的Cu和Zn的物质的量分别为xmol和ymol。生成的Cu的物质的量Zn%=1.(2011·上海卷)用电解法提取氯化铜废液中的铜方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物2.(2011·全国卷Ⅱ)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后欲使用电解液恢复到起始状态应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O3.(2011·山东卷)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【解析】电镀时通常把待镀的金属制品作阴极把镀层金属作阳极用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时铁作阴极锌作阳极由于锌比铁活泼因此未通电前可以构成原电池但此时锌作负极失去电子铁作正极而电镀时锌仍然失电子所以选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关B不正确；由于电镀时保持电流恒定因此导线中通过的电子速率是不变的所以升高温度不能改变电解反应速率C正确；镀锌层破损后由于锌比铁活泼所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁即选项D也不正确。B5.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)现以电解法制备碘酸钾实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液发生反应：3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区开始电解。下列说法正确的是()6.如图所示a、b、c均为石墨电极d为碳钢电极通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出下列说法正确的是()