高考化学第1轮总复习 第5章第16讲化学键课件 （广东专）.ppt

第16讲化学键考点1离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的区别和联系(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质如Na2O2、CaC2等。(6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。例1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物且Y与Z可形成离子化合物YZ3【解析】不管XYZ3是酸还是盐Z都为氧元素而Y、Z在同一周期所以Y可能为C或N元素。依据原子序数之和为26可知若Y为C则X为Mg化合物为MgCO3；若Y为N则X为Na化合物为NaNO3。MgCO3微溶于水MgO是离子化合物B项正确。考点2电子式、微粒结构与粒子半径大小比较2．电子数相同的微粒核电荷数越多则半径越小即具有相同电子层结构的微粒核电荷数越大则半径越小如：(1)与He电子层结构相同的微粒：H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3．电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素无论是金属还是非金属无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。(2)同周期：原子半径从左到右(稀有气体除外)递减．如Na＞Cl。(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。如Na+＜Cl-如：第三周期原子半径最小的是Cl离子半径最小的是Al3+。(4)对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子则可通过元素周期表选择合适的参照物进行比较。例如：比较K、Al的原子半径：K＞Na(参照物)＞Al；比较Al3+、S2-的离子半径：Al3+＜O2-(参照物)＜S2-。例2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素W、X是金属元素Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式为____________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式为______________。(3)X的硝酸盐水溶液显_____性用离子方程式解释原因：____________________________。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应的化学方程式为____________________________。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____>_____>_____>_____。【点评】离子的电荷、离子半径大小比较是考查物质结构和元素周期律的另一种手段。特别是具有相同电子层结构的离子出题频率更高。1.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°下列有关N(NO2)3的说法正确的是()【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素它们之间形成的共价键应该是极性键A错误；因为该分子中N—N—N键角都是108.1°所以该分子不可能是平面型结构而是三角锥形B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价处于中间价态化合价既可以升高又可以降低所以该物质既有氧化性又有还原性因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023=6.02×1023因此D也不正确。2.Na3N是离子化合物它和水作用可产生NH3下列说法正确的是()A．Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐C．Na+的半径大于N3-的半径D．Na3N和水反应时Na3N是还原剂3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根