高中化学 第2课时 氨与铵态氮肥课件 鲁科必修1.ppt

第2课时氨与铵态氮肥一、氨1.氨溶解于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈现红色说明了什么？【提示】氨溶解于水时生成了一水合氨发生了化学变化。喷泉呈现红色说明了生成物呈碱性。二、化学氮肥三、铵盐1．概念：由和组成的盐。2．铵盐的溶解性：均溶于水。3．铵盐的化学性质(1)受热分解①NH4Cl受热分解化学方程式为分解的NH3与HCl遇冷又会结合成NH4Cl：。2.NH4Cl受热分解与碘的升华本质一样吗？【提示】不一样。NH4Cl由固→气→固实际经历了两次化学变化而I2的升华和凝华只是物质状态变化是物理变化。②NH4HCO3受热分解化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。(2)与碱的反应铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式为：①不加热时：NH4＋＋OH－===NH3·H2O。②加热时：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。3.如何检验NH4＋的存在？【提示】试液无色刺激性气体用湿润的红色石蕊试纸检验气体试纸变为蓝色证明试液中含NH4＋。一、氨气的喷泉实验探究1．实验原理氨气极易溶于水。当向烧瓶内挤入少量水时由于氨气极易溶于水使烧瓶内的压强减小小于大气压大气压将烧杯中的液体压入烧瓶形成美丽的喷泉。形成喷泉的原因是烧瓶内外有压强差(外部压强大于内部压强)。2．实验操作在干燥的圆底烧瓶里充满氨气用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口；立即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞溶液)。按如右图所示安装好装置打开止水夹挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。观察现象。3．实验现象烧杯内的溶液沿着玻璃管进入烧瓶形成美丽的“红色喷泉”。4．实验结论氨气易溶于水氨气与水反应生成显碱性的物质——NH3·H2O。只要气体易溶于吸收剂均可做喷泉实验吸收剂可以是水也可以是酸液或碱液等。一般有以下几种情况：如右图所示的装置中干燥烧瓶内盛有某种气体烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【名师解析】CO2与NaHCO3溶液不反应且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉故B项不符合题意；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4由于CuS为黑色沉淀因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉故C项不符合题意；HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3由于AgCl为白色沉淀因此HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉故D项不符合题意。【答案】A1、在如右图所示的装置中烧瓶中充满干燥气体a将滴管中的液体b挤入烧瓶中轻轻振荡烧瓶然后打开弹簧夹f烧杯中的液体d呈喷泉状喷出最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的(多选)()【解析】喷泉的成因是：烧瓶内的气体迅速、大量地溶于挤入的液体使烧瓶内气压骤减在大气压作用下将烧杯中的液体压入烧瓶形成喷泉。形成喷泉的根本原因是形成压强差。NO2溶于水后发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NONO极难溶于水不可能使水几乎充满烧瓶。而Cl2难溶于饱和NaCl溶液中。CO2是酸性氧化物易溶于NaOH溶液中。NH3易溶于盐酸中。故正确答案为BD。【答案】BD二、氨气的实验室制法1．常用药品：氯化铵和消石灰。2．反应原理：2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。3．装置：固＋固气。4．收集方法：向下排空气法。5．验满：用湿润的红色石蕊试纸放到试管口若试纸变蓝说明氨气已集满。(或者用一根蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口若有白烟生成说明氨气已集满)6．试管口处棉花团的作用：防止氨气与空气发生对流使收集到的氨气更加纯净。若将用稀硫酸浸湿的棉花团放到试管口还可以吸收多余的氨气防止其污染空气。7．干燥：用碱石灰(或生石灰)等碱性干燥剂干燥。不能用浓硫酸干燥因为硫酸能与氨气反应。实验室快速制取氨气的方法(1)加热浓氨水原理：NH3·H2O(浓)NH3↑＋