高中化学 第2课时 氨与铵态氮肥 鲁科版必修1.doc

7用心爱心专心第2节第2课时氨与铵态氮肥(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能燃烧生成NOB．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH4＋中氨失去电子被氧化【解析】氨在纯净的氧气中燃烧生成N2和H2OA不正确。由于氨水中存在：NH3·H2ONH4＋＋OH－B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟(氨气与不挥发性酸相遇只能生成块状白色固体)C不正确。NH3和H＋的反应为非氧化还原反应D不正确。【答案】B2．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【解析】氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)NH3·H2O仅有少部分电离成NH4＋和OH－因此显弱碱性但它既不是因为氨的溶解度不大也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)更不是因为氨本身碱性弱。故选B。【答案】B3．可用来干燥氨气的有()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【解析】氨气溶于水显碱性所以不能用酸性干燥剂干燥由于氯化钙吸收氨气也不能干燥氨气。【答案】B4．下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐D．气体与浓盐酸反应生成铵盐而形成白烟【解析】氨气是一种典型的碱性气体。应用这一性质能很好地鉴别NH3A、B选项所叙述的实验现象能证明被检测的是碱性气体即氨气。NH3的另一重要性质是当与挥发性酸(如盐酸、硝酸)所产生的气体接触时能反应生成相应的铵盐产生白烟。【答案】C5．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3B．含NH3和NH4＋之和为1molC．含有1molNH3·H2OD．含NH3、NH4＋、NH3·H2O之和为1mol【解析】根据氨水的成分和氮元素守恒得NH3、NH4＋、NH3·H2O共1mol。【答案】D6．室温时在体积相同的容器内混合下列气体混合后压强最小的是()A．100mLH2和50mLO2B．100mLHCl和100mLNH3C．100mLNO和100mLO2D．100mLN2和200mLH2【解析】由于100mLHCl和100mLNH3完全化合生成固体氯化铵不存在气体所以压强最小。A项和D项常温下不反应体积不变；C项反应后得到150mLNO2和O2的混合气体。【答案】B7．已知气体的摩尔质量越小扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸乙是浓氨水C．甲是浓氨水乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸乙是浓氨水【解析】由题目信息及管中白色烟环的位置(偏右)知甲挥发出的气体相对分子质量小乙挥发出的气体的相对分子质量大其中浓硫酸无挥发性。【答案】C8．室温下在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、CO32－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－【解析】D项中Fe2＋在碱性溶液中不能大量共存；在强酸性溶液中Fe2＋与NO3－不能大量共存。【答案】D9．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中接下来的操作正确的是()A．加热用湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解用红色石蕊试纸试其溶液C．加入强碱溶液加热滴入酚酞试剂D．加苛性钠浓溶液加热用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝【解析】在检验铵盐的化学试剂中氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中然后加热再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。故正确答案为D。【答案】D二、非选择题10．某课外活动小组欲对实验室两瓶失去标签的白色固体进行鉴别已知其为Na2SO4或NH4Cl经过讨论有多种方案若每次取样均为固体若需试剂所加试剂也为固体请设计二种实验方案加以鉴别简要写出操作过程现象和结论。【解析】一种方法：根据Na2SO4与NH4Cl的固体在受热时发生反应的现象不同NH4Cl受热后