高中化学 第1课时 物质的量及其单位—摩尔课件 鲁教必修1.ppt

第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔一、物质的量及其单位——摩尔1．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012kg12C所含的碳原子数为。称为阿伏加德罗常数。(2)表示符号及单位：。2．物质的量(1)概念：用作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量用表示。(2)应用范围：如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。(3)意义：把物质的和联系起来。3．物质的量的单位(1)单位：简称。(2)符号：。(3)1mol任何微粒都含有个该微粒。4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系n＝。1.为何使用物质的量时要注明微粒名称？【提示】物质的量实用对象是微观粒子种类很多如氯元素形成的氯分子(Cl2)、原子(Cl)、离子(Cl－)等。不注明易混淆所指物质微粒故应注明微粒名称。二、摩尔质量1．概念：的物质所具有的质量。2．表示符号及单位：。3．与物质的量间的关系：n＝。4．与相对原子质量(或相对分子质量)之间的关系以g·mol－1为单位时摩尔质量数值上对应微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。2.(1)以g·mol－1为单位时摩尔质量数值上为什么与对应微粒的相对原子质量(或分子质量)相等？(2)能否通过计算确定任意原子的质量？【提示】以16O为例推导如下：(1)①1个16O与1个12C原子质量之比为16∶12；②1mol16O与1mol12C所含原子数都是6.02×1023个则有：＝＝；③已知1mol12C的质量为12g所以1mol16O的质量为16g即M(O)＝16g·mol－1。(2)1个16O原子的质量为：＝2.66×10－23g。一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词是个整体不可分割、删减或增加其他字也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。(3)“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子(如分子、原子、离子、电子等)或某些微粒的特定组合(如SO42－、NaCl等)不可计量宏观物质(如苹果、铁钉)。2．摩尔(1)在使用摩尔表示物质的量时应该指明粒子的具体种类(一般用化学式标明)。例如说“1mol氧”是指1mol氧原子还是指1mol氧分子含义就不明确。(2)粒子集体中可以是原子、分子也可以是离子、电子等或这些粒子的特定组合。例如：1molF0.5molCO21000molCO32－amole－1.5molNa2CO3·10H2O等。(1)在使用摩尔时对于微粒的特定组合可以不限于整数可以是分数也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单位再分割或再组合成分数或倍数。(2)NA数值巨大物质的量应用于宏观物质没有实际意义。下列叙述中正确的是()A．相同质量的H2和Cl2相比H2的分子数多B．0.5mol氢的质量是0.5gC．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．1molH2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023【名师解析】由于H2的摩尔质量比Cl2的摩尔质量小对于相同质量的H2和Cl2H2的物质的量大则所含的H2的分子数就多故A项正确；由于氢为元素名称未指明是氢原子、氢分子还是氢离子所以质量无法求算故B项错误；摩