第1章 第2讲 物质的量浓度.ppt

一、溶液的物质的量浓度
自我诊断
某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到VmL饱
和溶液，其密度为bg/cm3。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；溶
质氢氧化钠质量分数为。（2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质的量
浓度为；所含氢氧化钠的物质的量为
;若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为。
基础回归迷津指点
对于“物质的量浓度”概念的再认识：
（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的
体积。
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，
无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。二、一定物质的量浓度溶液的配制
基础回归
1.实验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、
、、、、、
。其中量筒用来量取蒸馏水。
（2）当溶质为液体时，应选用、、
、、、，其中滴定
管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选
用滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧
化性则选用滴定管。量筒用来量取蒸馏水。（3）容量瓶的使用方法和注意事项
①容量瓶上标有刻度线、和，使用前要
检查是否漏水。
②查漏
检查方法：
。
③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液
润洗。
④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀
释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。2.配制过程
以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为g。
（2）称量：用称量NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用
适量溶解。
（4）移液：待烧杯中的溶液后，用
玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，
洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶
液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈
刻度线1~2cm时，改用，滴加蒸馏水至
。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程图如下图所示：思考
1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同
等大小的纸片？
NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不
准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶
中进行称量。2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？
（1）搅拌
①蒸发结晶
用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴
飞溅出来（如图1）。②固体溶解
进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以
加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。
（2）引流
使液体沿玻璃棒注入容器中。
①过滤（如图2）
②溶液的配制（如图3）（3）测定性质
①点测pH
测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在
玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气
体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变
化。要点一有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的
换算

2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算

4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
计算
在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则物质的量浓度计算两个关键：
1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量
（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、
Na2O2NaOHSO3H2SO4等。
（2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O→CuSO4。
（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为
NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2.准确计算溶质的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V=求算。【典例导析1】有硫酸镁溶液500mL,它的密度
是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，
则有关该溶液的说法不正确的是()
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%解析
=[MgSO4]，溶液中溶质的质量分数为4.8%×
=24.0%,SO的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶=9∶190=
1∶21.1。
答案C下列溶液中，溶质的物质的量浓度为
1mol/L的是()
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉
50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
解析A中“1L水”,溶液体积不一定为1L；C
中蒸发掉50g水后，溶液体积不为50mL；D
中未说明溶液的体积。（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实
验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的，
假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为
。
（2