高考化学一轮总复习 专题五 原子结构 化学键课件.ppt

专题五原子结构化学键1.原子结构(1)原子的构成(2)微粒的关系①质子数＝_________＝___________＝_________。②质量数＝________＋________。2.元素、核素、同位素(1)“三素”的概念(2)同位素的性质同一元素的各种核素的________不同________相同化学性质_______________物理性质_________。(3)几种重要的核素【助学技巧】原子结构的两个突破点(1)一个信息丰富的原子(或离子)符号(2)原子结构中的两个等量关系①原子的核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3.原子核外电子排布与元素性质的关系(1)电子层的表示方法及能量变化(2)核外电子排布规律①能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。②分层排布原理a.每层最多容纳的电子数为_____。b.最外层不超过_____(K层为最外层时不超过_____)。c.次外层不超过_____倒数第三层不超过_____。【助学技巧】巧记10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×构成原子微粒间的关系答案A同位素的“六同三不同”答案C考点二化学键及分子间作用力(3)离子键与共价键的比较【助学技巧】化学键与物质类别关系中的特例(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物但离子化合物中可能含有共价键如Na2O2。(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物如铵盐是离子化合物。(4)非金属单质不一定含有共价键如稀有气体不含共价键。(5)气态氢化物是共价化合物只含共价键如NH3而金属氢化物是离子化合物含离子键如NaH。2.化学键的表示方法——电子式的书写(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的____________(价电子)的式子。(2)书写3.分子间作用力、氢键(1)分子间作用力：将分子________在一起的作用力又称范德华力。(2)氢键：非金属性很强的原子(如N、O、F)与氢原子间的一种特殊作用力如________________等分子间均存在氢键。(3)强弱：范德华力____氢键____化学键。(4)对物质性质的影响：分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点、硬度等物质性质其作用力越____物质的熔沸点越____、硬度就越____。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×化学键与物质类别的关系2.判断离子化合物和共价化合物的三种方法2.下列有关说法正确的是()①该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2②非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物③Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物HCl、NH3、H2SO4为共价化合物④共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的⑤SiO2和CO2中Si和O、C和O之间都是共价键⑥离子化合物中一定有金属元素⑦由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物⑧由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物A.①②④B.④⑤⑥C.③⑤D.⑥⑦⑧答案C突破电子式书写常见的六大误区2.判断正误(正确打“√”错误的打“×”并改正)综合研判模板物质变化与化学键变化的关系[解题流程][模板构建]分析物质变化与化学键变化的思维模型【训练】干冰在一定条件下转化为CO2气体CO2气体在一定条件下与金属镁反应生成氧化镁和碳这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A.化学键、化学键B.化学键、分子间作用力C.分子间作用力、化学键D.分子间作用力、分子间作用力解析干冰属于分子晶体升华时需要克服分子间作用力；CO2气体与金属镁反应时破坏了其原有的化学键形成了新的物质。答案C