高考化学一轮总复习课件：专题11 原子结构 化学键 （共48张PPT）.ppt

考试大纲考试大纲31.热点预测各微粒间“量”的关系以及在综合推断题中考查物质的类别、结构、化学键类型等是高考的热点,题型以选择题为主,分值为2~6分。
2.趋势分析预计今后高考中会结合元素化合物及元素周期律等知识多角度考查物质结构的相关理论。一 原子结构一 原子结构二 原子核外电子排布(1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时,其最多能容纳18个电子;当M层为最外层时,其最多只能容纳8个电子。
(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子,但实际容纳的电子数可能小于2n2。
(3)核外电子排布决定元素的性质,如钠、钾原子最外层电子数相同,处于同主族,在反应中都易失去电子,但钾原子的电子层数更多,原子半径更大,失去电子的能力更强,金属性也就更强。
4.核外电子排布的表示方法——结构示意图
(1)原子结构示意图
为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布,引入了原子结构示意图。如钠原子的结构示意图如图所示:

(2)离子结构示意图

原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构示意图为
,Cl-的结构示意图为。
(1)结构示意图能够反映微粒的带电情况
原子:核电荷数=核外电子数,不带电
阳离子:核电荷数>核外电子数,带正电
阴离子:核电荷数<核外电子数,带负电
(2)原子结构示意图能够反映原子的化学性质
①得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子,不易得到电子;最外层电子数大于4时,一般易得到电子,不易失去电子。
②还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层电子数大于4时,一般具有较强的氧化性。
③稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,一般稳定性较强。
三 化学键三 化学键三 化学键三 化学键三 化学键四 电子式的书写四 电子式的书写四 电子式的书写四 电子式的书写一 原子结构的考查一 原子结构的考查一 原子结构的考查一 原子结构的考查一 原子结构的考查一 原子结构的考查二 化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断二 化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断二 化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断二 化学键类型的判断离子化合物和共价化合物的判断三 原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法三 原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法三 原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断方法常见的等电子微粒常见的等电子微粒常见的等电子微粒常见的等电子微粒常见的等电子微粒书写电子式时的易错点书写电子式时的易错点书写电子式时的易错点书写电子式时的易错点书写电子式时的易错点