高考化学一轮总复习 13第3讲 晶体结构与性质课件 新课标.ppt

课堂反馈解读考纲基础回扣一、晶体的常识1．晶体与非晶体的区别2.晶胞(1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。(2)结构：一般来说晶胞都是________晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞而且所有晶胞的形状及其内部的________、________及________________是完全相同的。二、分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含________。②分子间作用力为________也可能有________。③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。(2)典型的分子晶体①冰水分子之间的主要作用力是________也存在________每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。②干冰CO2分子之间存在________每个CO2分子周围有________个紧邻的CO2分子。2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。②原子间以________结合。③________结构。(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子以________杂化轨道形成共价键碳碳键之间夹角为________。②每个碳原子与相邻的________个碳原子结合。三、金属晶体1．“电子气理论”要点①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍布________的“电子气”被________所共用从而把________维系在一起。②金属晶体是由________、________通过________形成的一种“巨分子”。③金属键的强度________。2．金属晶体的构成、通性及其解释四、金属晶体的原子堆积模型1．二维空间模型(1)非密置层配位数为________。(2)密置层配位数为________。2．三维空间模型(1)简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在同一直线上配位数为________。只有________采取这种堆积方式。(2)钾型将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的________每层都照此堆积。如________、________、________等是这种堆积方式配位数为________。(3)镁型和铜型密置层的原子按________型堆积方式堆积。若按________……的方式堆积为________型按________……的方式堆积为________型。这两种堆积方式都是金属晶体的________配位数均为12空间利用率均为________。五、离子晶体1．概念(1)离子键：________间通过________(指______________和_____________________的平衡)形成的化学键。(2)离子晶体：由________和________通过________结合而成的晶体。2．决定离子晶体结构的因素(1)几何因素：________________。(2)电荷因素：即正负离子________。(3)键性因素：离子键的________。3．一般物理性质一般地说离子晶体具有较高的________点和________点较大的________。这些性质都是因为离子晶体中存在着________。若要破坏这种作用需要________________。四、1.462.6Po(钋)凹穴中NaKFe8最密ABAB镁ABCABC铜最密堆积74%五、1.(1)阴、阳离子静电作用异性电荷间的吸引力电子与电子、原子核与原子核间的排斥力(2)阴离子阳离子离子键2．正负离子的半径比电荷比极化程度3．熔沸硬度离子键一定的能量六、1.气态离子所释放kJ·mol－1或J·mol－1kJ·mol－12．(1)稳定性(2)小多(3)强稳定高大1．常见的晶体结构模型2．常见的几种金属晶体的堆积方式3.典型晶胞结构(1)比较氯化钠与氯化铯晶体(2)比较金刚石和石墨晶体(3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体[例1]下图表示一些晶体中的某些结构它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母下同)________其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)代表NaCl的是________每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________它属于________晶体每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________它属于________晶体每个CO2分子与___