2013新课标化学高三一轮总复习讲与练13-第3讲 晶体结构与性质.ppt

课堂反馈解读考纲基础回扣
一、晶体的常识
1．晶体与非晶体的区别2.晶胞
(1)定义：在晶体微观空间里取出一个________________，这个描述晶体________的基本单元叫做晶胞。
(2)结构：一般来说，晶胞都是________，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的________、________及________________是完全相同的。二、分子晶体和原子晶体
1．分子晶体
(1)结构特点
①晶体中只含________。
②分子间作用力为________，也可能有________。
③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。(2)典型的分子晶体
①冰
水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。
②干冰
CO2分子之间存在________，每个CO2分子周围有________个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体
(1)结构特点
①晶体中只含原子。
②原子间以________结合。
③________结构。
(2)典型的原子晶体——金刚石
①碳原子以________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。
②每个碳原子与相邻的________个碳原子结合。三、金属晶体
1．“电子气理论”要点
①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍布________的“电子气”，被________所共用，从而把________维系在一起。
②金属晶体是由________、________通过________形成的一种“巨分子”。
③金属键的强度________。2．金属晶体的构成、通性及其解释四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
(1)非密置层，配位数为________。
(2)密置层，配位数为________。
2．三维空间模型
(1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有________采取这种堆积方式。(2)钾型
将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的________，每层都照此堆积。如________、________、________等是这种堆积方式，配位数为________。
(3)镁型和铜型
密置层的原子按________型堆积方式堆积。若按________……的方式堆积为________型，按________……的方式堆积为________型。这两种堆积方式都是金属晶体的________，配位数均为12，空间利用率均为________。五、离子晶体
1．概念
(1)离子键：________间通过________(指______________和_____________________的平衡)形成的化学键。
(2)离子晶体：由________和________通过________结合而成的晶体。2．决定离子晶体结构的因素
(1)几何因素：________________。
(2)电荷因素：即正负离子________。
(3)键性因素：离子键的________。
3．一般物理性质
一般地说，离子晶体具有较高的________点和________点，较大的________。这些性质都是因为离子晶体中存在着________。若要破坏这种作用需要________________。四、1.462.6Po(钋)凹穴中NaKFe8最密ABAB镁ABCABC铜最密堆积74%
五、1.(1)阴、阳离子静电作用异性电荷间的吸引力电子与电子、原子核与原子核间的排斥力(2)阴离子阳离子离子键
2．正负离子的半径比电荷比极化程度
3．熔沸硬度离子键一定的能量
六、1.气态离子所释放kJ·mol－1或J·mol－1kJ·mol－1
2．(1)稳定性(2)小多(3)强稳定高大1．常见的晶体结构模型2．常见的几种金属晶体的堆积方式3.典型晶胞结构
(1)比较氯化钠与氯化铯晶体(2)比较金刚石和石墨晶体(3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体[例1]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表