高中化学 影响化学平衡的条件课件 新人教选修4.ppt

【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏新化学平衡的建立过程称为化学平衡的移动。总结：化学平衡的研究对象是——————化学平衡是有条件限制的————平衡只有在————————时才能保持平衡当外界条件（浓度、温度、压强）改变时化学平衡会被————反应混合物里各组分的含量不断—————由于条件变化对正逆反应速率的影响不同致使v正——v逆然后在新条件下建立————浓度1、浓度对化学平衡的影响（P26）现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色现象及分析浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度由以上四图可以得出结论：思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？随堂练习练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态改变下列条件能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？小结：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度也不能改变速率所以V(正)仍等于V(逆)平衡不移动。应用：2、温度对化学平衡的影响(P30)2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol温度对化学平衡的影响1、混和物受热时速率均（）但故平衡向方向移动；2、混和物遇冷时速率均（）但故平衡向方向移动；升高温度降低温度温度对化学平衡的影响：总结：化学平衡的移动是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆[总结]改变反应条件时平衡移动的方向练习在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)当反应达到平衡时将容器的温度升高则V(正)、V(逆)混合气体的颜色H2的转化率混合气体的平均相对分子质量。3、压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)压强/MPa在其它条件不变的情况下：增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。增大压强减小压强总结：[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响小结：压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。练习：下列反应达到化学平衡时增大压强平衡是否移动？向哪个方向移动？练习1、某一温度下在一带有活塞的体积可变的密闭容器中可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡若向活塞施加一定的压力使容器体积减小则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变向该平衡体系中充入氩气则下列叙述正确的是()压强对化学平衡的影响4、催化剂对于化学平衡的影响加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率所以平衡不移动但能缩短达到平衡的时间。改变影响平衡的一个条件平衡移动原理——勒夏特列原理2NO2N2O4+Q3、反应V’正5、某一温度下在一带有活塞的体积可变的密闭容器中可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡若向活塞施加一定的压力使容器体积减小则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变向该平衡体系中充入氩气则下列叙述正确的是()6、对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成7.已建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④