高中化学 化学平衡图像课件 新人教选修4.ppt

化学平衡移动平衡移动图像包括：C—t转化率a—ta%—ta—P—Ta%—P—T等曲线。化学反应速率图象分析一定温度下在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A．反应开始到10s用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10sX的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)（2008全国Ⅰ-11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（）规律点拨：分析图像“定一议二”原则：即温度一定时讨论压强与纵轴的变化关系定平衡移动方向判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时讨论温度与纵轴的变化关系定平衡移动方向判断放热反应或吸热反应。一、浓度-时间图：1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应⑴物质的量减少的是反应物物质的量增加的是生成物；反应前后物质的量不变的是催化剂。⑵反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于0则该反应为可逆反应；若一段时间后某物质的量减小至0或趋向于0说明该反应是不可逆反应。⑶根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比可求出化学方程式的化学计量数。2.速率---时间图象（V—t图象）⑴改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的则改变的单一条件是物质的浓度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点则改变的单一条件要么是温度要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化此时曲线也出现断点则改变的单一条件要么是催化剂要么是反应前后气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。⑵若新平衡时反应速率比原平衡大则改变的条件影视增大物质的浓度或增大压强或升高温度或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小则改变的条件是减小物质的浓度或减小压强或降低温度或使用负催户剂。⑶根据改变条件的瞬间正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向进而确定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的是正催化剂还是负催化剂速度-时间图：速度-时间图：下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况。速度-时间图：速度-时间图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。练习:例1:在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y气体各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)并达平衡以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）例题:下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)△H<0在某温度时的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度v正和v逆将以同样倍数减少下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响其中正确的图象是（）在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数且m+n>p。分析下列各图在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)转化率——压强——温度曲线PT某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：(A)达到平衡后若使用催化剂C的质量分数增大(B)平衡后若升高温度则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后增大A的量有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：例题：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s)C(g)＋ｑD(g)反应过程中其他条件不变时产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示请判断下列说法正确的是Ａ．降温化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小正反应速率越快有利于平衡向正反应方向移动P20500C练习、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（