高考化学一轮总复习 10第3讲 盐类的水解课件 新课标.ppt

课堂反馈解读考纲基础回扣一、盐类水解的基本概念1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质水解反应破坏了水的电离平衡________了水的电离使溶液显示不同程度的酸、碱性。3．特点(1)水解反应通常很微弱存在水解平衡。(2)水解反应是________反应的逆反应是________反应。4．规律谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性。2．外因(1)升高温度水解平衡向________方向移动水解程度增大。(2)增大浓度水解平衡向水解方向移动水解程度________。加水稀释水解平衡向________方向移动水解程度增大。(3)增大c(H＋)可促进弱酸根离子水解抑制弱碱阳离子水解；增大c(OH－)可促进弱碱阳离子水解抑制弱酸根离子水解。(4)加入与水解有关的其他物质符合化学平衡移动原理。条件3.应用用离子方程式表示下列应用的原理：(1)明矾净水：_______________________________。(2)泡沫灭火器工作原理：_______________________。(3)制备Fe(OH)3胶体：____________________。思考：配制FeCl3溶液时为什么常加入少量的盐酸？答案：一、2.促进3．(2)中和吸热4．酸性二、1.越大越强2．(1)水解(2)减小水解(3)向左减小变浅向右降低自主检查1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应[答案]B(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液所观察到的现象是______________。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_____________________________________。1．盐类水解基本规律：越弱越水解。(1)弱碱越弱其阳离子的水解程度就越大相应的盐溶液的酸性越强。(2)弱酸越弱其阴离子的水解程度就越大相应的盐溶液的碱性越强。[解析]等物质的量浓度时NaCN溶液的pH越大说明CN－水解程度大根据“越弱越水解”的规律知HClO的酸性较强故A、B两项错误D项正确。同体积、同浓度时n(HCN)＝n(HClO)消耗n(NaOH)相同故C项错误。[答案]D[答案]B[答案]D[解析]A项中应该使用可逆符号；B项中应该分步书写；C项为CH3COOH的电离方程式；只有D项才属于水解反应的水解方程式。(2)三个守恒关系①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。[例3]下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤[答案]D变式训练6．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味[答案]B7．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶解在硫酸中然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝[答案]C4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤[答案]C[答案]AD[解析]A项中加热时HNO3挥发Al3＋水解平衡右移最后蒸干灼烧后得Al2O3而得不到Al(NO3)3；B、C两项中设计过程正确；D选项中FeSO4溶液与H2S不发生反应故设计原理错误。9．现有浓度均为0.1mol/L的下列物质的溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将①和⑧等体积混合后混合液中各离子浓度关系正确的是________。10．常温下将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果单从甲组情况分析如何用