高中化学 专题三第四单元 沉淀溶解平衡课件 苏教选修4.ppt

沉淀溶解平衡湖南张家界溶洞吉林省吉林市官马溶洞山东淄博博山溶洞陕西商洛地区柞水县柞水溶洞溶解度根据物质溶解度的差异怎样给物质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？2.请按如下步骤进行实验。（1）将少量PbI2(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌静置一段时间。（2）取上层清液2mL加入试管中逐滴加入AgNO3溶液振荡观察实验现象。溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀溶解平衡的概念一、沉淀溶解平衡3.影响因素改变条件练习二、溶度积常数（简称溶度积）３、意义：完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。溶度积的应用例2.已知298K时ＡgCl的Ksp=1.8×10-10求其溶解度S例3.已知AgCl298K时在水中溶解度为1.92×10-4g计算其Ksp。例4.已知298K时MgCO3的Ksp=6.82×10-6溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1c(CO32-)=0.0001mol·L-1此时Mg2+和CO32-能否共存？沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成一、沉淀的生成工业废水的处理b、调PH值c、同离子效应法糖吃多了易患龋齿请大家完成教科书P83页交流与讨论。龋齿和含氟牙膏（3）吃糖为何会出现龋齿？二、沉淀的转化总之沉淀──溶解平衡是暂时的、有条件的只要改变条件沉淀和溶解这对矛盾可以相互转化。实验一：取一支试管向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几的AgNO3(0.1mol/L)溶液观察现象并记录。Na2S==S2-+2Na+4.沉淀的转化应用：a.氟化物防治龋齿b.工业处理重晶石c.锅炉中水垢的除去在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料但BaSO4不溶于酸用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。①饱和Na2CO3溶液CaSO4Ca2++SO42-三、分步沉淀分步沉淀例1:已知AgI的Ksp=8.5×10-17AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中逐滴加入AgNO3溶液先析出什么沉淀？1.沉淀的溶解实质是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀溶解的方向移动CaCO3Ca2++CO32-c、其它沉淀溶解的方法总结例1.将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］例2.取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10）例3.在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]pH=2.8pH>2.8Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)·c2(OH–)=5.6×10-20教科书P83页除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子的流程图1.过量AgCl溶解在下列各种物质中问哪种溶液中c(Ag+)最小()A.100mL水B.1000mL水C.100mL0.2mol·L-1KCl溶液D.1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液2.将5mL1×10-5mol·L-1的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol·L-1的K2CrO4溶液混合时有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12）