高中化学选修四：专题三 第四单元 沉淀溶解平衡 探究课件（苏教选修4）.ppt

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃。然后，小明让溶液冷却，注意观察。请说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理论知识解释。
提示溶解度与温度相关，温度越低，硝酸钾的溶解度越小，所以随着溶液温度降低，小明会看到有硝酸钾析出，冷却后杯里溶液的密度会减小，小明会看到塑料块浸入溶液的体积增大。了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的意义。
知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。尽管AgCl溶解度很小，但并不是_________，从固体溶解平衡角度认识，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____和____脱离_________溶入水中；另一方面，溶液中的____和____受AgCl表面____________的吸引，_____AgCl表面，析出_____。
在一定温度下，当AgCl_____和_____的速率相等时，得到AgCl的_____溶液，即建立下列动态平衡：

_____________________________。 从溶解度的角度分析，什么是难溶电解质？
提示习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？
提示不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如在饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。沉淀的生成
(1)调节pH法
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：
____________________________________。
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：
_____________________，_________________________。
沉淀的溶解：根据_________原理。对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地_____溶解平衡体系中_________，使平衡向_________的方向移动，就可以使沉淀溶解。应用举例：难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中

沉淀的转化：沉淀的转化的实质是____________________。一般来说，溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀。
除去锅炉中的水垢(CaSO4)时用Na2CO3试剂 难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡有什么区别？
提示(1)从物质类别来看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只是弱电解质。
(2)从变化过程来看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
(3)表示方法不同：如BaSO4溶解平衡表示为难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______。对于沉淀溶解平衡
而言，其溶度积的表达式为Ksp＝_______________。 在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：

向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质
(2)外因：
①温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质。溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
④能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。实例

难溶电解质的溶解平衡也是一种化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了如图所示制备(NH4)2SO4的工艺流程：(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是________，可以循环使用的X是________。
(3)该生产过程中的副产品是________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是____________________；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_____________________。(2)一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于对CO2的吸收CO2
(3)生石灰该流程中，产生的CO2可循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率比较低
(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行的