高考化学一轮复习 原子结构与性质配套课件 新课标.ppt

高考中对本模块内容的考查是以一道综合题的形式进行由于题量限制命题者必须思考如何依靠一道题的几个设问就能覆盖整个模块内容因此命题者只能选择本模块的几个核心知识点进行命题。本模块的核心考点有以下几个：(1)原子核外电子排布式的表示；(2)元素电离能和电负性的周期性变化并利用其说明元素的某些性质；(3)离子键与共价键的比较共价键、氢键与分子间作用力的比较；(4)常见杂化轨道类型的判断常见简单分子或离子空间构型的判断；(5)晶体的类型判断与性质比较有关晶胞的计算。上述命题形式和核心考点预计在2013年的高考中不会发生变化。本模块内容较为抽象在复习时要紧紧抓住课本掌握代表物质的结构特征和性质另外要分析往年高考试题抓住命题重点和设问形式然后进行专项训练突破各个要点。课堂反馈1．(双选)(2011·海南19)下列分子中属于非极性的是()A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2[答案]BC2．(2011·四川8)下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强其单质的活泼性一定越强[答案]A[解析]本题综合考查化学键、物质分类等化学概念。惰性气体组成的晶体中不含化学键只含有分子间作用力A项正确。1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸如CH3COOH分子中含有4个H却是一元酸B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子但是分子晶体C项错误。氮元素的非金属性较强但N2很稳定故D项错误。3．(2011·安徽11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO[答案]D[解析]本题主要考查了元素周期律、溶液的酸碱性等突显了化学反应原理中的共性与特性。Mg元素具有全充满的3s2状态Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态因此Mg的第一电离能比Al大故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素只能显负价不能显正价故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响C项中没有说明溶液的温度因此无法判断溶液的酸碱性故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO符合较强酸制取较弱酸的规律D正确。4．(2011·浙江7)下列说法不正确的是()A．化学反应有新物质生成并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多但它对物质的熔点、沸点有较大的影响而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义[答案]C[解析]本题考查了重要的化学概念、化学术语。A对因为任何化学反应都是有新物质生成的变化；化学变化必然伴随着物质和能量的变化；变化过程分别遵循质量、能量守恒。B对因为原子吸收光谱法是基于被测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射的吸收进行元素定量分析的方法；红外光谱法作为分子吸收光谱的一种是利用物质对红外光区的电磁辐射的选择性吸收来进行结构分析及对各种吸收红外光的化合物的定性和定量分析的方法。C错因为氢键也属于分子间作用力的一种由于氢键的存在很多物质譬如氨、乙醇、小苏打等在水中的溶解度显著增大了。D对因为科学家正是利用酶催化反应的原理造福人类。(3)H＋可与H2O形成H3O＋H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大原因为____________________________________________________。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构已知CaO晶体密度为ag·cm－3NA表示阿伏加德罗常数则CaO晶胞体积为________cm3。(3)在H2O分子中O原子采用的sp3杂化方式。(4)根据CaO晶胞与NaCl晶胞相同可知CaO的晶胞中含有4个CaO；晶胞体积为V则V×ag·cm－3×NA＝4mol×56g/molV＝4×56/aNAcm3。解读考纲基础回扣一、原子结构1．能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数2．构造原理与电子排布式(1)构造原理随着原子________________绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序人们把它称为构造原理。(2)电子排布式——构造原