高考化学一轮复习配套课件：11.1原子结构与性质.ppt

第十一章物质结构与性质
第一节原子结构与性质考点一原子结构
【核心自主排查】
1.能层与能级：
(1)能层符号及各能层最多容纳电子数。(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数。2.原子轨道的形状及能量关系：3.基态原子核外电子排布：
(1)基态原子核外电子排布三原则。(2)构造原理示意图。
构造原理即基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序。如图为构造原理示意图：4.基态原子核外电子排布的表示方法：5.原子状态与原子光谱：
(1)原子的状态。
①基态原子：处于_________的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从
_______跃迁到_______状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会_____或
_____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分
析。(3)基态、激发态及光谱示意图。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫原子的价层电子排布式是3s23p4。()
提示：√。硫原子位于第3周期第ⅥA族，价层电子排布式是3s23p4。(2)多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量高。()
提示：×。在多电子原子中，电子离核越近能量越低。(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增
多。()
提示：×。相同能级的原子轨道数目相同，p能级
含有3个原子轨道。(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。()
提示：×。对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。(5)2s和3s轨道形状均为球形对称，能量也相同。
()
提示：×。2s和3s轨道能量不同，3s轨道能量高于2s。(6)磷原子的基态电子排布图为
()
提示：×。违反洪特规则，正确写法为【方法点拨】
1.核外电子排布规律：
(1)遵守三大基本原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。(2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(3)洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。2.核外(价)电子排布的表示方法：表示方法表示方法【基础小题快练】
1.(2017·襄阳模拟)下列有关化学用语正确的是()
A.某元素基态原子的电子排布图为
B.NH4Cl电子式为
C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.α-羟基丙酸(乳酸)的比例模型为【解析】选C。在原子的电子排布图中，该元素2p轨道
的未成对电子自旋方向应该相同，正确的电子排布图
为，故A错误；氯化铵为离子化合物，
正确的电子式为，故B错误；钙离
子的核外电子总数为18，根据构造原理，Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；α-羟基丙酸

的结构简式为，羟基应该位于中间碳

原子上，为β-羟基丙酸，故D错误。2.写出下列元素基态原子的电子排布式：
(1)29Cu____________________________。
(2)32Ge____________________________。【解析】(1)Cu为29号元素，原子核外有29个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(2)Ge为32号元素，原子核外有32个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)【高考模拟预测】
1.(1)(2016·浙江高考)基态P原子外围电子的轨道表示式为____________。
(2)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为__________________，3d能级上的未成对电子数为__________。
(3)(2015·浙江高考)Cu2+的电子排布式是________。(4)(2014·全国卷Ⅰ)基态铁原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为____________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成配合物的颜色为________