高考化学 富集在海水中的元素氯（1）总复习课件14.ppt

(1)一、氯气3．氯气的化学性质氯原子半径小、最外层有7个电子非金属性强表现强氧化性。(1)与金属反应Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价。2Na＋Cl2===2NaCl(白烟)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色)思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？(不能除非潮湿Cl2。液氯用钢瓶盛装运输)Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色的烟)(3)与化合物的反应①跟水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO(歧化反应)②跟碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2)③跟其他还原性物质反应(完成相关化学反应)S2－(H2S)＋Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－；Br－＋Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；Fe2＋＋Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；SO32-(SO2)＋Cl2＋H2O：SO32-＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2Cl－。④跟有机物反应氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香烃等发生加成反应。【基础题一】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)生活中难免会遇到一些突发事件我们要善于利用学过的知识采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【知识归纳】氯气性质记忆口诀氯气有毒刺激性闻氯用手轻扇动。热铜热铁遇氯气烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰光照还会爆炸中。氯水消毒又漂白作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉用时常通二氧碳。二、氯水、漂白粉成分HClO分子的结构式为H—O—Cl(氧处于中心)所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质经常用到以下几方面性质：HClO是一种弱酸酸性比碳酸弱。HClO和ClO－都具有强氧化性无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClO－＋SO32-===Cl－＋SO42-HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑2．漂白粉的成分与用途漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2其有效成分为：Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。漂白粉的使用是利用其跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应生成次氯酸起到漂白和消毒的作用。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO或Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO【基础题二】下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水再滴加KSCN溶液发现呈血红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【解析】氯水中存在H＋与NaHCO3反应产生CO2与H＋相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2＋→Fe3＋故滴加KSCN溶液溶液呈血红色；氯水中存在Cl－能与AgNO3溶液生成白色沉淀。【思考题】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)氯气和水反应生成HCl和HClO欲从反应混合物中分离出HClO溶液下列方法可选用的是()A．加硫酸钙充分反应后蒸馏B．加碳酸钙充分反应后蒸馏C．加磷酸钙充分反应后蒸馏D．加氯化钙充分反应后蒸馏三、卤素离子的检验2.置换——萃取法原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；I2、Br2在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度加四氯化碳萃取后现象明显。方法：往溶液中加入新制氯水后再加入四氯化碳振荡、静置。现象及结论：若四氯化碳层出现橙红色说明原溶液中存在Br－；若四氯化碳层出现紫红色说明原溶液中存在I－。【基础题三】今有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaO