【赢在微点】高三化学总复习课件：11 富集在海水中的元素——氯.ppt

第四章
非金属及其化合物第11讲
富集在海水中的元素——氯微考点•大突破微考点1氯气
基础微回扣一种方法
正确闻气体气味的方法
取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．1molCl2参加反应转移2mol电子()
警示：在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中1molCl2参加反应转移1mol电子。
2．1molCl2溶于水转移1mol电子()3．用pH试纸测定氯水的pH()
警示：氯水中的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。
4．氯原子的半径比较小，最外层有7个电子，易得1个电子使最外层达到8电子的稳定结构，故氯气的化学性质比较活泼，在反应中只表现氧化性()
警示：由Cl2与水、碱的反应可知错误。一、氯水的成分及性质
1．成分
三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。
2．性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质。
(1)Cl2的强氧化性；
(2)HCl的强酸性；
(3)HClO的强氧化性、弱酸性；
(4)Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较【微典通关1】某学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回答问题。(1)指出实验①得出的结论___________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②________________，④_______________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程和现象________________________________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论，这两个结论可能是a．____________________________________________，b.______________________________________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：①产生AgCl沉淀，证明Cl－存在；③可利用Cl2氧化KI生成的I2，即试纸变蓝；④盐酸与Na2CO3溶液反应放出CO2；实验②中红色褪去，可能性有两种，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去；二是氯水中含有H＋，能中和OH－，使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色。二、氯气的制备
1．实验室制法(制取Cl2的装置如下)注意①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一但盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
②若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。【微典通关2】(2015·衡阳六校联考)某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是__________。①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．仅①②⑥ B．仅②④⑥
C．仅①④⑥ D．全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式：_________________________________________。
(3)①装置B的作用是___________________；②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___________________________________；③装置E的作用是_________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与__________之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为__________(填字母序号)。
A．湿润的淀粉碘化钾