年高考化学复习课件 氮族元素 新课标.ppt

化学课堂高考总复习1、以元素周期律为指导理解氮族元素的性质递变规律。2、以氮元素为代表了解氮族元素的单质及其重要化合物的性质及用途。3、掌握硝酸的制备、性质和用途。4、了解磷及其化合物的性质。一、氮族元素：物质类别物质类别氮及其化合物1、物理性质：三、氮的氧化物氮的氧化物---NO与NO2的性质比较小结2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO36NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I23、制备(1)工业制备N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压)(2)实验室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O药品：固体NH4Cl消石灰(浓氨水、CaO)装置：固固加热(液固不加热)除杂：干燥收集：向下排空气法检验：湿润的红色石蕊试纸小结NH3+H2O=NH3•H2O=NH4++OH-NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2•8NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃2000atm)五、铵盐1.下列分子或离子结构不属于正四面体的是()(A)P4(B)NH4+(C)NH3(D)H2O3.下列反应有NO生成的是()(A)N2+O2加热(B)NH3+O2Pt加热(C)打雷下雨过程中(D)光照浓HNO36.用化学方法以区别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体的试剂是（）(A)Cl2(B)淀粉KI试纸(C)水(D)硝酸银溶液9.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是（）(A)C+浓HNO3(B)FeO+HNO3(C)Fe2O3+HNO3(D)Cu+浓HNO3硝酸的物理性质硝酸的化学性质2、酸的通性3、强氧化性：a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2与稀HNO3反应得NO可以以此反应制NO2和NO气体。BCPSI23）、与一些还原性物质的反应5、硝酸的制备H2SO4H2ONO24HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2OCH2OHCH2ONO2||CHOH+3HNO3→CHONO2+3H2O||CH2OHCH2ONO2【例1】3.2g铜与过量硝酸反应硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+amol则此时溶液中含NO3-的物质的量为—__________mol。【例2】(2000年上海市高考题)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况）在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g【解析】此题如单纯用Cu、Mg分别与HNO3反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量那是相当繁琐的如用整体思维则沉淀的质量为金属Cu、Mg的质量加上OH-的质量由电子守恒知:Cu、Mg的物质的量之和为n(CuMg)×2=4.48L/22.4L/mol+0