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高考总复习1、复习元素周期律,理解氮族元素的性质递变规律。2、以氮元素为代表,了解氮族元素的单质及其重要化合物的性质及用途。3、掌握硝酸的制备、性质和用途。4、了解磷及其化合物的性质。一、氮族元素:物质类别氮及其化合物1、物理性质:三、氮的氧化物氮的氧化物---NO与NO2的性质比较3、制备(1)工业制备N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压)(2)实验室制法原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O药品:固体NH4Cl,消石灰(浓氨水、CaO)装置:固固加热(液固不加热)除杂:干燥收集:向下排空气法检验:湿润的红色石蕊试纸NH3+H2O=NH3•H2O=NH4++OH-NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)五、铵盐1.下列分子或离子结构不属于正四面体的是()(A)P4(B)NH4+(C)NH3(D)H2O3.下列反应有NO生成的是()(A)N2+O2加热(B)NH3+O2Pt加热(C)打雷下雨过程中(D)光照浓HNO36.用化学方法以区别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体的试剂是()(A)Cl2(B)淀粉KI试纸(C)水(D)硝酸银溶液硝酸的化学性质2、酸的通性3、强氧化性:b、与一些还原性物质的反应4、硝酸的制备【例】3.2g铜与过量硝酸反应,硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+amol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为(a+0.1)mol。练习3.下列事实体现了硝酸的什么性质?A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性(1)硝酸存放在棕色瓶中密封保存()(2)浓硝酸可以和铜反应()(3)木炭和浓硝酸反应()(4)锌和硝酸不产生H2()(5)氧化铜溶于硝酸()(6)不用硝酸制SO2气体()(7)用铁槽存放浓硝酸()(8)检验SO42-时不能先用硝酸酸化()1、白磷的分子结构:磷的化合物课堂练习