高二化学盐类水解课件.ppt
海昌****姐淑
亲,该文档总共14页,到这已经超出免费预览范围,如果喜欢就直接下载吧~
相关资料
高二化学盐类水解课件.ppt
盐类水解1、将外壁沾有油污的试管用热水清洗取出观察洗涤效果此处利用了什么原理去油污?【试一试】用pH试纸检验下列溶液是否都显中性?实验结果统计分析及推理:探究问题一:盐的类型探究问题二:氯化铵在溶液中的变化:醋酸钠在溶液中的变化:二.盐类的水解(1)水解的条件:生成弱电解质
高二化学盐类的水解课件.pptx
会计学动动手:检测下列溶液显酸性、碱性、中性?(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3物质实验结果统计分析及推理:H2OH++OH_讨论:H2OOH-+H++NH4Cl=NH4++Cl-NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl以NaCl为例,说明强酸和强碱生成的盐能否水解?各类盐水解的比较2.规律5.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是()盐类的水解作业多谢指导!
高二化学盐类水解课件教案.pptx
高二化学盐类水解一.实验探究:盐溶液的酸碱性3.强酸强碱盐盐类规律盐类的水解5.0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH__77.NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的是()A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(NH4+)>C(Cl-)D.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)8、在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是()A、C(N
高二化学盐类的水解.docx
盐类水解【基础知识精讲】要点1:盐类水解的实质是:在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱),从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸碱性.要点2:盐类水解的规律为“遇弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性.要点3:盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应,一般水解进行到一定程度达到平衡状态,影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小,则水解程度越大;升高温度,水解程度增大.要点4:盐类水解离子方程式的书写
化学高二化学盐类水解.pptx
第三节盐类的水解一、盐类的水解实验现象:1溶液PH车7,2,3溶液PH=7,4溶液PH7。注:测定溶液PH时,要用洁净、干燥的玻璃棒将溶液从试管中蘸出,滴到PH试纸上进行测定。一般情况下,强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强碱强酸盐的水溶液显中性。2、哪些离子能相互结合,对水的电离平衡有什么影响?3、为什么CH3COONa的溶液显碱性?2、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。注:1、多元弱酸盐分步水解,且以第一步为主。(二)强酸弱碱盐的水解(四)盐类水解的实质[巩固练习]2、在Na2CO