高二化学 化学平衡(12课时) 课件选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？第三节化学平衡过程分析：讨论：在一定条件下达到溶解平衡后蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？一、化学平衡的建立过程2、反应过程中：反应物浓度————正反应速率————生成物浓度————逆反应速率—————4、t1时刻后v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等应物和生物的浓度不再发生变化——⑴、反应条件：⑷、现象：⑶、等：4、达到化学平衡的标志：等：转化后的反应速率必须相等例1、一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2例2、一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时有六个N－H键形成②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比课后练习：【2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【3】在一定温度下的恒容容器中当下列物理量不再发生变化时表明A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量【4】在一定温度下下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧第二章化学反应速率和化学平衡一.等效平衡无论平衡从哪个方向建立在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较若物质的量“相当”则为等效平衡推算式为：某反应物的物质的量(mol)+变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)二.等效平衡的分类例1、在一定温度下将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡后若保持温度不变令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量重新建立平衡混合物中个物质的量仍和上述平衡相同填空⑴、若a=0b=0则c=———⑵、若a=1c=2则b=————⑶、若a、b、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示一个只含a和c一个只含b和c———————