高三化学高考二轮复习精品专题课件：常用计量、分散系.ppt

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义并能进行有关计算．2．理解质量守恒定律的含义．3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义．4．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算．5．了解溶液的含义了解溶解度、饱和溶液的概念．6．了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关的计算．7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．8．了解胶体是一种常见的分散系．1.化学常用计量是化学计算的基础．贯穿于高中化学始终是每年高考的必考内容通常以选择题、填空题和计算题的形式出现高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解相互关系及计算应用．2．溶液是高考的热点内容物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题题型以选择题和填空题为主尽管胶体的内容在近几年高考中出现的不多但也时有涉及内容相对简单应引起同学们的重视．1．二氧化碳的摩尔质量为22gCO2的物质的量为所含的分子数为标准状况下该气体所占的体积为.(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度mol/L.(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度mol/L.(3)用c、ρ表示溶质的质量分数%.(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度g3．Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是区分胶体和溶液的简单方法是能使Fe(OH)3胶体聚沉的常用方法有：式中n为物质的量单位为mol；m为物质的质量单位为g；M为摩尔质量单位为g·mol－1；V气为标准状况下气体的体积单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质反应放出或吸收的热量单位为kJ；ΔH为反应热单位为kJ/mol(注意应用时与热化学方程式的系数相对应)；c为物质的量浓度单位为mol·L－1；V为溶液体积单位为L.进行以上各量换算时要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积1．定律同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比即V1∶V2＝n1∶n2.(2)同温同压下两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比即ρ1∶ρ2＝M1∶M2.(3)同温同压下同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比即m1∶m2＝M1∶M2.(4)同温同压下同质量的任何气体的体积比与其摩尔质量成反比即V1∶V2＝M2∶M1.(5)同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比即p1∶p2＝n1∶n2(1)1mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物也适用于混合气体．若为混合气体则组成成分间不能发生化学反应如2NO＋O2===2NO2不适用．1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算3．质量分数与溶解度之间的换算5．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度有：c1V1＝c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数有：m1w1＝m2w2.同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所