高考化学专题复习 分散系.doc

高考化学专题复习分散系【高考导航】有关分散系的高考热点有：①分散系有关概念的理解与判断，胶体的重要应用②溶解度的计算，考查内容主要有两大类：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。一.溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫做溶液。2.溶质：被溶解的物质。3.溶剂：能溶解其他物质的物质。常用的无机溶剂有：H2O、液氨；有机溶剂有：CCl4、苯、酒精、汽油等。5.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液。6.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂还能继续溶解某溶质的溶液。7.溶解平衡：8.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的克数。溶解性：易溶微溶难（不）溶溶解度：>10g<1g<0.01g9.溶解度曲线：二.胶体的分类和性质三.比较三种分散系分散系种类溶液胶体浊液水溶液非水溶液粒子胶体分子胶体悬浊液乳浊液分散质微粒离子或分子分子分子或离子集合体大分子（高分子）大量分子集合的固体颗粒大量分子集合的小液滴实例食盐水碘酒Fe(OH)3胶体淀粉溶液石灰乳牛乳分散质微粒直径<10-9m10-9——10-7m>10-7m均匀性均匀均匀不均匀稳定性稳定较稳定久置沉降久置分层能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能丁达尔现象无有无【典型例题】例1：胶体区别于其他分散系的本质特点是_______________________，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程是______________________________，制备中使用沸水的原因是______________________________。解析：胶体是一种分散系，它和溶液、悬浊液、乳浊液的本质不同是胶体微粒的直径比溶液中溶质分子或离子的直径大，又小于悬浊液、乳浊液中分散质微粒的直径，介于两者之间。实验室制备Fe(OH)3胶体的反应原理是利用FeCl3水解反应，当把FeCl3饱和溶液滴加到沸水中时，随着溶液的稀释和温度迅速升高，使Fe3+离子的水解平衡迅速向右移动，水解生成的Fe(OH)3的许多分子聚集在一起，形成直径在1nm——100nm之间的Fe(OH)3胶体微粒。答案：分散质微粒直径在1nm——100nm范围FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl促进Fe3+水解，迅速生成Fe(OH)3胶体。例2：下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？解析：(1)100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为39.1g×=7.82g析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g冷却到10℃,析出的NaCl晶体质量为：(39.1g-35.7g)×=0.68g溶液中KNO3的质量为20.9g×=4.18g析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g(2)两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等：n（NaCl）==n（KNO3）==n（NaNO3）==n（KCl）==0.40moln(NaCl)=n(KNO3)=n(NaNO3)=n(KCl)=0.40mol,因而,溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同,根据溶解数据,100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体,冷却后得到的主要是KNO3,但也有少量的NaCl,所以第(2)小题不必再计算。10℃时析出的晶体KNO3和NaCl。m'高温=m高温=15.6g；m'低温=m低温=36.9g。答案：（1）析出NaCl15.6g析出KNO3和NaCl晶体的总质量36.9g（2）KNO3和NaClm'高温=m高温=15.6g；m'低温=m低温=36.9g。例3：著名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3+NH4Cl。有关物质的溶解度数据如下：（g/100gH2O）NaClNaHCO3