【步步高】高三化学一轮复习 专题8 第4讲 沉淀溶解平衡课件 苏教.ppt

第4讲沉淀溶解平衡基础盘点一、溶解平衡和溶度积常数自我诊断1.向AgCl饱和溶液中加水下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2.下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关温度越高溶度积越大D.升高温度某沉淀溶解平衡逆向移动说明它的溶解度是减小的Ksp也变小解析本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小溶解度越小不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小如CuS与Ag2S故A错;B选项错在“任何难溶物”应该是“难溶电解质”。基础回归1.溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀固体溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解v沉淀析出晶体2.溶解平衡的特点3.电解质在水中的溶解度20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:4.溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=。Ksp仅受的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系QcKsp二、沉淀溶解平衡的应用自我诊断3.下列说法中正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰温度明显升高所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)往其中加入少量NaCl粉末平衡会向左移动溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液白色沉淀变成黄色证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO、SO加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+解析温度升高Ca(OH)2的溶解度降低pH减小A项错;B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度因NaClNa++Cl-所以溶液中离子总浓度增大;D项只通过加热煮沸不能除去由SO引起的硬度故错误。答案C基础回归1.沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质可加入氨水调节pH至7～8离子方程式为:。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+离子方程式为:。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸离子方程式为。(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液离子方程式为。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水离子方程式为。3.沉淀的转化(1)实质:的移动(沉淀的溶解度差别越容易转化)。(2)应用:锅炉除垢、矿物转化等。要点精讲要点沉淀溶解平衡的影响因素及应用1.影响因素(1)内因:难溶物质本身性质这是主要决定因素。(2)外因①浓度:加水冲稀平衡向溶解方向移动但Ksp不变。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程升高温度平衡向溶解方向移动Ksp增大。③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时平衡向溶解方向移动但Ksp不变。2.应用(1)沉淀的生成原理:若Qc大于Ksp难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动就会生成沉淀。在工业生产、科研、废水处理等领域中常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有:①调节溶液的pH法:使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。②加沉淀剂法:如除去溶液中的Cu2+、Hg2+可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。特别提醒①为使沉淀更完全所选用沉淀剂的原