高三化学复习课件碱金属 新课标 人教.ppt

第二章碱金属第一部分钠及其化合物按单质---氧化物----氢氧化物----盐的顺序掌握考点梳理考点梳理考点梳理考点梳理考点梳理过氧化钠与水、二氧化碳的反应过氧化钠与水、二氧化碳的反应过氧化钠与水、二氧化碳的反应(江苏04高考)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体将带余烬的木条插入试管C中木条复燃。请回答下列问题：1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2该反应的化学方程式是：____________________________________。2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。__________________________________________。3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_____________。请简要说明理由：①_______________________________；②_______________________________。3、Na2CO3与NaHCO3比较NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料制得纯净的碳酸钠叫索尔维制碱法。其主要操作是：①在氨化饱和食盐水中通入二氧化碳制得小苏打；②把小苏打在250℃下焙烧以制得碳酸钠二氧化碳循环使用；③析出小苏打的母液里加入生石灰使氨循环使用。阅读上述材料回答以下问题：1）饱和食盐水要先氨化再通入二氧化碳的原因是：__________________________________________________。在这个生成NaHCO3过程中两步相关的化学方程式是：__________________________________________________。2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰时发生反应的化学方程式是：_____________________________________________。3）我国著名的科学家侯德榜于1940年冲破了“索尔维法”技术封锁并加以改进在析出小苏打的母液中加入食盐使氯化铵晶体析出析出氯化铵的母液再通入氨气进行氨化循环使用这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。你认为侯氏制碱法与索尔维制碱法相比它的主要优点是：_________________。“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”意即将以焦炭为原料的合成氨与上述制碱联合起来进行生产最大限度地提高原料的利用率很有当今“绿色化学”的意味。你认为“联合制碱法”的整个过程中哪些生产环节中的什么物质可重复利用？答：析出氯化铵后的氯化钠溶液可重复使用；由碳酸氢钠制碳酸钠产生的二氧化碳可重复利用；合成氨制氢气时产生的CO2可重复利用；从合成塔出来的混在氨气中的N2与H2可重复利用。例题例题三、碱金属的性质对比1、碱金属元素的原子结构LiNaK碱金属的性质变化规律它们原子半径的是：它们还原性的变化规律是：它们熔点、沸点的变化规律是：钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈发生燃烧和轻微的爆炸四、进行焰色反应时：钠呈_____色；钾呈________色(隔着___________观察)。金属单质与水、酸的反应金属单质与水、酸的反应二氧化碳与氢氧化钠的反应用氢氧化钠制纯的碳酸钠方案：《走》P38例：《走》P43双基11例6.(02广东）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体充分反应后在减压低温下蒸发溶液得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同所得到的白色固体的组成也不同试推断有几种可能的组成并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下）得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的其质量各为多少？（3）求所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？(1)①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3(2)由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO322.4L(标态)1.00mol即138g22.4L(标态)1.00mol即100g2.24L(标态)0.100mol即13.8g2.24L(标态)0.100mol即10.0g∵13.8g＞11.9g＞10.0g∴得到的白色固体是