高三化学上学期 碱金属复习 人教.ppt

碱金属复习结构金属的原子结构特点LiNaKRbCsFr锂钠钾铷铯钫原子最外层都只有一个电子在反应时很容易失去该电子因此它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱因此又将它们统称为碱金属。钠及其化合物一、钠（一）、钠的物理性质1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)2Na+O2====Na2O22、与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2思考：若把钠投入到硫酸铜溶液中可观察到有蓝色沉淀生成。那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜却产生蓝色沉淀？由此推测钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？钠与CuSO4溶液反应：（4）与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH2C6H5ONa+H2↑酸性：CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH1.钠的存在和保存：二、钠的化合物1、与水反应3、强氧化性化学式（二）氢氧化钠—NaOH(2)与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。(3)与酸和酚发生中和反应NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O(4)与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应2A1+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O此两反应中电子是由Al和引转移到水中的氢原子上而不是转移到NaOH的子上。(5)与两性氧化物、氢氧化物反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(6)与盐发生复分解反应NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2OMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClCa(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O3Ca(H2PO4)2+l2NaOH===Ca3(PO4)2↓+4Na3PO4+l2H2O（7）、与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应CH3CH2—Cl+NaOH→CH3CH2—OH+NaClCl7H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH→Cl7H35COOCH2CH2—OH3C17H35COONa+CH—OHCH2—OH3、制法(1)氯碱工业电解饱和食盐水法电解2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑(2)石灰纯碱法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。（三）碳酸钠与碳酸氢钠（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量的CO2气体Na2CO3+CO2+H2O===NaHCO35、Na2CO3与H+的分步反应CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑如将Na2CO3溶液滴入盐酸中盐酸相对过量立即有气泡(CO2)产生。如将盐酸滴入Na2CO3溶液中Na2CO3溶液相对过量开始无气泡产生滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有气泡产生。名称思考：钠在空气中会迅速的变暗而后潮解在表面形成溶液风干后转变成晶体最终又转变为白色的粉末在这个过程中发生了哪些化学变化？钠在空气中将发生如下反应:银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）三、焰色反应1、原理：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下：钾紫色(透过蓝色钴