【精选】学年高一化学苏教版必修一：213氧化还原反应.ppt

氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。2、特征：反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据）小试牛刀四大基本反应类型：氧化还原反应在氧化还原反应中为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?Cl●氧化剂化合价升降的原因：讲授新知练习:1、在下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O2====2H2O+O2D、CaCO3===CaO+CO22、在下列反应中HCl中氯元素的化合价发生变化的是（）HCl中氢元素的化合价发生变化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点2.常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：O2、Cl2、HClOMnO2等。还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等：1、标化合价找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物起止为同一元素箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式（a表示共有多少个原子得失电子b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数）得电子化合价降低还原反应写出工业制Cl2实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式用双线桥表示电子转移并注明还原剂氧化剂还原产物和氧化产物还原剂板书设计(即小结）如下：一、氧化还原反应1、定义：2、特征：二、氧化剂和还原剂1.定义：氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化2.常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：O2、Cl2、HClOMnO2等。还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点1、标化合价找变价2、画线桥：3、写数目：4、检查：谢谢