【精选】高一化学苏教版必修一2-1-3氧化还原反应.ppt

1.氧化还原反应的定义：有_____转移的反应。2．氧化还原反应的实质：___________(得失或偏移)。3．氧化还原反应的特征：_________________。4．数量关系(1)化合价升降数与转移电子数关系_____。(2)化合价升高的总价数_____化合价降低的总价数。5．氧化还原反应的有关概念：6.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。(2)常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。(3)在可变化合价元素的化合物中具有中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。1.用带箭头的线由_______指向_______且对准同种元素。2．要标明“得”“失”电子且得失电子总数_____。3．箭头不代表电子转移的方向而是指某元素从反应物到产物时_____的变化。例如：该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程同时清楚地表示出了得失电子的情况上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”前一个“2”表示有2个Cu得电子后一个“2e－”表示一个Cu得2个电子共得4个电子。氧化还原反应方程式中的强弱规律该规律有什么应用？提示可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性。氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子数目、还原剂失去电子数目有何关系？提示氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目。是不是反应中物质得失电子数越多其氧化性、还原性越强？提示物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度而不取决于一个原子得失电子的数目的多少。请对下面的氧化还原反应进行描述：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O(1)被氧化元素____________被还原元素____________；(2)氧化剂____________还原剂____________；(3)氧化产物____________还原产物____________；(4)被氧化元素和被还原元素原子个数之比为________；(5)8molNH3参加反应转移电子数为________。提示(1)NN(2)NO2NH3(3)N2N2(4)4∶3(5)24mol表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。(1)箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。(2)表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。(3)电子转移数以m×ne－的形式表示m表示发生氧化还原反应的原子个数n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)当m＝1或n＝1时要省略。如表示反应物之间电子转移的方向和数目。(1)箭头由失电子元素指向得电子元素。(2)只标明电子转移的数目不标“得到”或“失去”。如Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag现有下列两个氧化还原反应回答问题：②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(1)用双线桥法表示出反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原情况。(2)分析说明什么物质是氧化剂什么物质是还原剂。(2)在反应①中KClO3中的氯原子得电子化合价降低KClO3是氧化剂；KClO3中的氧原子失电子化合价升高KClO3是还原剂。在此反应中KClO3既是氧化剂又是还原剂。在反应②中Cl2中的氯原子得电子化合价降低Cl2是氧化剂；Cl2中的氯原子失电子化合价升高Cl2是还原剂。在此反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。KClO3中的氯元素被还原氧元素被氧化Cl2既被氧化又被还原(2)反应①中KClO3既是氧化剂又是还原剂反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂。用双线桥法表示电子转移情况时要注意：(1)反应前后化合价发生变化的元素对应连接；(2)要注明电子的得失且电子的得失数目必定相等。在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中1mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()。A．6molB．8molC．10molD．12mol由以上反应方程式知还原剂为Cu2S且3molCu2S在反应中失6×1e－＋3×8e－＝30e－所以1molCu2S在反应中应失10mole－。答案C1．物质的氧化性和还原性(1)根据反