【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 人教大纲 (1).ppt

第二章碱金属第一节钠和钠的氧化物知识点1钠的性质、用途、制法等问题1：从试剂瓶中取钠及做钠与水反应的实验过程中你能总结出钠具有哪些性质？1．从煤油中取出钠说明钠的密度比煤油的大；用小刀切割钠可观察到钠呈银白色同时说明钠的硬度小；将一小块钠投入到盛有水的烧杯中观察到钠浮在水面上说明钠的密度比水的小；观察到钠熔化成小球说明钠与水反应是放热的且钠的熔点低(比水的沸点低)。问题2：钠有哪些重要的化学性质？2．(1)与非金属反应2Na＋Cl22NaCl现象：钠在Cl2中燃烧有白烟生成2Na＋SNa2S现象：有白色固体生成2Na＋O2Na2O2现象：钠燃烧黄色火焰生成淡黄色固体4Na＋O22Na2O现象：空气中钠的切面变暗（2）与水的反应①钠和水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。②实验现象及解释：a．浮在水面上——密度比水小；b．熔化成小球——钠与水反应放热钠熔点低；c．四处游动——放出气体；d．加酚酞后溶液显红色——生成了强碱NaOH。（3）与盐溶液的反应①Na投入到NH4Cl溶液中反应的化学方程式为：2Na＋2NH4Cl2NaCl＋H2↑＋2NH3↑。现象：与水反应的现象相同且有刺激性气味的气体产生。②Na投入CuSO4溶液中反应的化学方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4=H2↑＋Cu(OH)2↓＋Na2SO4。现象：与水反应的现象相同并产生蓝色沉淀。问题3：钠有哪些重要的用途？如何保存钠？3．（1）在自然界中钠元素只能以化合态存在主要是NaCl还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。（2）钠密封保存在煤油或石蜡油中目的是隔绝空气和水。（3）钠的用途：钠和钾制成液态合金用于原子反应堆的导热剂；作还原剂制取某些稀有金属(钛、锆等)；制作高压钠灯等。（4）钠的工业制法是电解熔融的氯化钠。【思维延伸】问题4：如何从组成、性质、用途等几方面比较氧化钠与过氧化钠？【思维延伸】考点1纳与水溶液的反应规律钠投入到CuSO4(aq)中不是先与浓度较大、氧化性较强的Cu2＋反应而是先与H2O电离出的H＋反应的原因是什么？(先想再看下面的整合)CuSO4溶液中存在Cu2＋、H＋、SO、OH－Cu2＋比H＋易获电子但Cu2＋是以水合铜离子[Cu(H2O)4]2＋的形式存在的即Cu2＋周围有一水层若欲与Cu2＋反应须先破坏水层所以钠是先与水电离出的H＋(由于Cu2＋水解c(H＋)>10－7mol·L－1)反应放出H2生成的OH－再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2。【例1】把钠放入滴有石蕊试液的水中下列现象不易观察到的是()A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动解析：钠投入到石蕊试液(水)中钠先与水反应生成的NaOH与石蕊反应钠浮在水面上整个过程中均不会看到有气泡产生。答案：B变式练习1．（2010·改编题）（1）取一支大试管加入15mL的水与15mL的苯(ρ＝0.87g·cm－3)静置。取黄豆大的金属钠(ρ＝0.97g·cm－3)轻轻放入这支装有水和苯的试管中试推测能观察到的实验现象是。（2）在实验室里有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行上述实验取用的操作方法是。解析：(1)钠的密度比苯大而比水小苯和水互不相溶因此钠块将悬浮在苯和水的分界面上与水反应产生气泡使钠块上浮当附着在钠块表面的氢气逸出后钠块又下沉到水和苯的分界面附近又发生反应重复发生上述现象直至钠反应耗尽逐渐消失(发生有趣的跳动现象)。(2)用镊子取出钠块用滤纸擦净表面上的煤油在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层再切下一小粒备用余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。考点2过氧化钠与二氧化碳、水的反应及有关计算1