【创新设计】高考化学一轮复习 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 大纲人教.ppt

第三章物质的量(n·mol)问题1：化学计算中常用的化学计量有哪些？1．“四种相对原子质量”的含义和关系2．物质的量表示物质所含微粒数目多少的物理量符号n单位mol只表示微观粒子不表示宏观粒子。3．摩尔“摩尔”是物质的量的单位符号为“mol”这个单位的基准是阿伏加德罗常数即每摩尔物质含NA个微粒。4．阿伏加德罗常数（1）阿伏加德罗常数表示的意义阿伏加德罗常数表示：0.012kg12C中含有的碳原子个数。（2）阿伏加德罗常数的符号NA单位mol－1近似值为6.02×1023。【思维延伸】知识点1气体摩尔体积与阿伏加德罗定律问题2：为什么说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例？6．气体摩尔体积（1）基础：同温同压下任何气体分子间的平均距离均相等。（2）概念：单位物质的量的任何气体在一定条件下所占的体积。（3）符号及单位：符号为Vm常用单位是L·mol－1。（4）物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积Vm之间的关系：V＝n×Vm。（5）气体摩尔体积的数值不是固定不变的。它决定于气体所处的环境(温度和压强)在标准状况下Vm＝22.4L·mol－1。7．阿伏加德罗定律及推论定律：在相同的温度和压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论（1）同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比即：T、P一定＝(特例：在0℃1.01×105Pa时1mol气体体积为22.4L)。（2）同温同压下同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于其密度之比即。（3）同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比即。【思维延伸】（1）以上概念和定律中的“气体”指的是纯净的气体或混合气体。（2）标准状况（0℃、1atm）是一特定状况是温度、压强一定的一种特例。（3）任何状况下的任何气体均存在一个Vm。考点1有关阿伏加德罗常数的正误判断1．状态问题：（1）水在标准状况下为液态或固态；（2）SO3在标准状况下为固态常温常压下为液态；（3）碳原子数大于4的烃在标准状况下为液态或固态。2．特别物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。3．某些物质在分子中的原子个数。如Ne、O3、白磷(P4)、S8等。4．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。5．较复杂的化学反应中转移电子数的计算：如Na2O2与H2OCl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。6．要用到22.4L·mol－1时一定要注意气体是否处于标准状况下或是在标准状况下物质是否是气态。7．某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减小。【例1】(2009·上海单科12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA解析：A项标准状况下水是液态。B项Na2CO3溶液中存在反应：CO＋H2OHCO＋OH－故100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项没有注明是否是标准状况体积不一定是22.4L。D项一个NH3分子中含有3个N—H键则3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA。答案：B1．（2010·改编题）设阿伏加德罗常数的数值为NA下列说法正确的是()A．常温常压下1mol氦气含有的核外电子数为4NAB．常温常压下62g白磷中的共价键数目为3NAC．标准状况下11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD．标准状况下NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L解析：A项氦气物质的量确定后含有的原子、质子、电子、分子等个数与温度、压强无关1molHe气含有2NA个电子；B项白磷的分子式为P462g白磷即0.5mol含有3NA个“P—P”共价键；C项标准状况下11.2L任何气体均含有0.5NA个气体分子因为氧气、氮气均为双原子分子所以它们的混合气体中一定含有NA个原子；D项NO与O2发生反应生成了NO2。答案：BC考