【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第11章 几种重要的金属 电化学易错题型解析课件 人教大纲.ppt

1.下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是()A．金属A在常温下能与浓硝酸反应而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池金属A作负极错因：错选D没有看破“某电解质溶液”中暗藏的玄机。解析：A选项不对如Al和Cu。B选项不对如Cu2＋与Fe3＋。C选项制取金属A只能用电解的方法说明A是很活泼的金属而制取金属B一般都用的是还原剂将其还原说明金属B不是特别活泼的金属故C项对。D选项不对如镁和铝组成的原电池在HCl溶液中镁作负极而在NaOH溶液中铝作负极。2．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一与铝同族位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是()A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强错因：容易错选B因为按常规Tl元素在周期表中与Al元素同族Tl元素在下其金属性比铝元素强相应的阳离子的氧化性就比铝元素的弱却没有注意本题中给出的反应。解析：抓住2个条件：“与铝同族位于第6周期”及“Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋”。A选项中Tl原子的最外层有3个电子那么Tl＋的最外层就不是1个电子而是2个电子。B选项中从离子方程式中可以看出Tl3＋可将Ag氧化而Al3＋却不能因此Tl3＋的氧化性应该比Al3＋强。D选项中在题中所给的反应中Tl＋是还原产物而Ag是还原剂则Ag的还原性大于Tl＋。答案：C易错点二镁和铝的化合物错因：本题易混淆电解质与导电性的关系错选A。解析：碳酸镁是离子化合物溶于水的碳酸镁能完全电离它是强电解质A项错；MgCO3是碳酸镁的化学式不是分子式B项错；碳酸镁含离子键和极性共价键C项错；碳酸镁受热易分解生成氧化镁熔融状态时是氧化镁导电电离出镁离子和氧离子D项正确。答案：D2．将铝粉投入到某无色澄清溶液中产生H2则溶液中存在的全部离子组合中(浓度小于1×10－5mol·L－1的离子忽略不计)正确的是()A．H＋、Mg2＋、Al3＋、B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋C．Al3＋、Cl－、NO3－、D．Na＋、Cl－、NO3－、OH－错因：本题易犯的错误情况主要有两种一是题意把握不准而错选B项该情况是忽视了离子组合的共存必须符合强酸性或强碱性环境的要求；二是忽视酸性条件下能将铝氧化而错选A项。解析：往溶液中加入铝粉产生H2说明该溶液中含有大量的H＋或OH－。选项A中由于NO3－的存在放出的气体可能主要为氮的氧化物而不是H2；选项B中既无大量的H＋又无大量的OH－;选项C中Al3＋与不能大量共存。答案：D3．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量ymol与加入NaOH溶液和盐酸的体积xmL的关系如图所示根据图示判断下列结论中不正确的是()A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液M点之后加入的是盐酸C．2c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝8∶9解析：根据图象知先发生反应①：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaClMgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl；后发生反应②：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O；接着发生反应③：NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋Al(OH)3↓；最后发生反应④：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2OMg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。N点表示恰好完全发生反应①在该点溶液中溶质是氯化钠A项正确；从图象上看N点表示沉淀达到最大值N点之后表示沉淀逐渐溶解(M点)说明NM段发生反应②；MP段表示沉淀增多即溶解的沉淀又转化成沉淀质量与原来沉淀的质量相等说明发生反应③即M点之后加入盐酸B项正确；因为图象是对称的对称轴