2011高考化学一轮复习《几种重要的金属 电化学》易错题型解析课件 大纲人教版.rar

1.下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是()A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极错因：错选D，没有看破“某电解质溶液”中暗藏的玄机。解析：A选项，不对,如Al和Cu。B选项,不对，如Cu2＋与Fe3＋。C选项，制取金属A只能用电解的方法，说明A是很活泼的金属，而制取金属B一般都用的是还原剂将其还原，说明金属B不是特别活泼的金属，故C项对。D选项，不对，如镁和铝组成的原电池，在HCl溶液中镁作负极，而在NaOH溶液中，铝作负极。2．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是()A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强错因：容易错选B，因为按常规Tl元素在周期表中与Al元素同族，Tl元素在下，其金属性比铝元素强，相应的阳离子的氧化性就比铝元素的弱，却没有注意本题中给出的反应。解析：抓住2个条件：“与铝同族，位于第6周期”及“Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋”。A选项中,Tl原子的最外层有3个电子，那么Tl＋的最外层就不是1个电子而是2个电子。B选项中，从离子方程式中可以看出,Tl3＋可将Ag氧化，而Al3＋却不能，因此Tl3＋的氧化性应该比Al3＋强。D选项中，在题中所给的反应中，Tl＋是还原产物,而Ag是还原剂,则Ag的还原性大于Tl＋。答案：C易错点二镁和铝的化合物错因：本题易混淆电解质与导电性的关系，错选A。解析：碳酸镁是离子化合物，溶于水的碳酸镁能完全电离，它是强电解质,A项错；MgCO3是碳酸镁的化学式,不是分子式，B项错；碳酸镁含离子键和极性共价键，C项错；碳酸镁受热易分解生成氧化镁，熔融状态时是氧化镁导电，电离出镁离子和氧离子，D项正确。答案：D2．将铝粉投入到某无色澄清溶液中产生H2，则溶液中存在的全部离子组合中(浓度小于1×10－5mol·L－1的离子忽略不计)，正确的是()A．H＋、Mg2＋、Al3＋、B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋C．Al3＋、Cl－、NO3－、D．Na＋、Cl－、NO3－、OH－错因：本题易犯的错误情况主要有两种，一是题意把握不准而错选B项,该情况是忽视了离子组合的共存必须符合强酸性或强碱性环境的要求；二是忽视酸性条件下，能将铝氧化而错选A项。解析：往溶液中加入铝粉产生H2，说明该溶液中含有大量的H＋或OH－。选项A中由于NO3－的存在,放出的气体可能主要为氮的氧化物而不是H2；选项B中既无大量的H＋,又无大量的OH－;选项C中Al3＋与不能大量共存。答案：D3．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量ymol与加入NaOH溶液和盐酸的体积xmL的关系如图所示，根据图示判断，下列结论中不正确的是()A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．2c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝8∶9解析：根据图象知，先发生反应①：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl，MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl；后发生反应②：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O；接着发生反应③：NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋Al(OH)3↓；最后发生反应④：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。N点表示恰好完全发生反应①，在该点，溶液中溶质是氯化钠，A项正确；从图象上看，N点表示沉淀达到最大值，N点之后表示沉淀逐渐溶解(M点)，说明NM段发生反应②；MP段表示沉淀增多，即溶解的沉淀又转化成沉淀，质量与原来沉淀的质量相等，说明发生反应③，即M点之后加入盐酸，B项正确；因为图象是对称的，对称轴是过M点垂直横坐标轴的直线，所以，加入氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，C项不正确；根据图象中横坐标刻度，NM段溶解氢氧化铝所需氢氧化钠溶液为1mL，则生成等量的氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液为3mL，当氯化镁和氯化铝完全沉淀时，消耗氢氧化钠溶液共5mL，所以，沉淀Mg2＋消耗氢氧化钠溶液为2mL，根据反应①中化学计量数知，n(AlCl3)∶n(MgCl2)＝1∶1，m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝24∶27＝8∶9，D项正确。答案：C易错点三电极的判断和电极反应式的书写错因：若忽视介质参加电极反