跨越高考化学二轮复习 第2专题第3讲化学反应速率与化学平衡（一）.ppt

化学反应速率与化学平衡部分是新课标省份高考的必考内容通过对近年新课标高考试题分析本专题考查的知识点主要集中在:①影响化学反应速率的因素及化学反应速率的测定方法。②化学平衡状态的判断。③图像的识别和判断。④等效平衡的正确理解和应用。⑤化学平衡的计算。⑥化学平衡常数及化学反应的方向性判定等。预计2011年新课标省份高考题可能从以下角度出题:题型上:①理科综合卷仍为选择题。②非综合卷会出现推理题、填空题或计算题等。知识内容上:①化学反应速率的测定方法及数据处理。②化学平衡状态的判断。③化学平衡常数的计算。④化学反应进行的方向性判定。⑤运用化学反应速率和化学平衡知识解释工业生产中的实际问题等。2023/12/8􀳌[技能归纳]􀳌应快慢的问题一般会给出用不同物质表示的反应速率解题时只要比较 、 、 、 的大小即可。升高温度●典例1【解析】4~8min内的平均反应速率v= =2.5μmol·L-1·min-1由图可知:0~8minBilirubin浓度由40μmol·L-1变为10μmol·L-1由曲线变化趋势可推测8~16minBilirubin浓度将减小4倍故在16min时Bilirubin的浓度=10μmol·L-1÷4=2.5μmol·L-1B项正确。◆演练1(2010年海南3)对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)下列反应速率关系中正确的是 ()􀳌[技能归纳]􀳌正反应速率与逆反应速率的关系压强温度●典例2在一定温度下的恒容容器中当下列哪些物理量不再发生变化时能表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值◆演练2恒温下向容积为2L的固定密闭容器中充入3molA、ymolB发生反应:3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(g)2min达到平衡测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1。下列结论中正确的是 ()􀳌[技能归纳]􀳌恒容时改变反应物的用量对转化率(α)的影响:(1)若反应物只有一种如aA(g) bB(g)+cC(g)增加A的量①若a=b+c则α(A)不变;②若a>b+c则α(A)增大;③若a<b+c则α(A)减小。即:a≠b+c时增大或减小反应物的浓度平衡按加压或减压处理。(2)若反应物不止一种如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)①若只增加A的量则平衡向正反应方向移动α(A)减小●典例3水煤气是重要的燃料和化工原料可用水蒸气通过炽热的碳层制得:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1(1)上述反应达到平衡后将体系中的C(s)全部移走平衡(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。【解析】(1)适量增加或减少固体物质的量由于不会引起其浓度的变化故平衡不移动但当全部移走后浓度变为零则平衡要向生成该固体物质的方向移动。(2)①缩小容器体积的那一刻反应物和生成物的浓度都变大v正、v逆都变大v逆增大的程度更大在v正之上平衡向左移动反应物浓度增大生成物浓度减小v正继续变大v逆逐渐减小达到平衡时二者相等且不变。②降低温度v正和v逆都变小但v正减小的更快平衡向左移动反应物浓度增大v正慢慢变大v逆继续减小达到平衡时二者相等且不变。◆演练3一定温度下有可逆反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)ΔH<0。􀳌[技能归纳]􀳌对反应:nA(g)+mB(g) pC(g)+qD(g)ΔH而言外界条件改变时对化学反应速率和化学平衡的影响如下表:温度浓度(续表)压强催化剂●典例4(2010年重庆理综10)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0当反应达到平衡时下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是 ()◆演练4常温、常压、光照条件下N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+ O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1。NH3的生成量与对应温度的部分实验数据见下表(反应时间为3h):􀳌[技能归纳]􀳌相同条件下对同一可逆反应不管从正反应方向开始还是从逆反应方向开始达到化学平衡状态时反应混合物中各成分的含量保持不变这就是等效平衡。等效平衡有以下规律:1.恒温、恒容条件下的等效平衡同一可逆反应不同的起始状态达平衡时各体系中同种组分的物