《金新学案》高三化学一轮复习 第2讲 离子反应课件.ppt

第2讲离子反应考纲展示◎判断下列说法是否正确：1．(2010·江苏化学T3－D)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()2．(2010·天津高考T5－A)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()3．(2010·江苏化学T3－C)用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2O()4．(2010·天津高考T5－B)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()5．(2010·安徽高考T9－A)在pH＝1的溶液中Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－一定大量共存()6．(2010·广东高考T7－B)Fe3＋、H＋、I－、HCO3－在溶液中一定大量共存()提示：1.×2.√3.×4.×5.×6.×一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在下能导电的。(2)非电解质：在下均不导电的。2．强电解质、弱电解质3．电解质的电离(1)概念：电解质电解成能够的过程。(2)电离的条件：(离子化合物)或(离子或共价化合物)。(3)电离方程式①强电解质如4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下电离出的在外加电源的作用下发生。(2)导电强弱：在恒定电压作用下取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数导电能力越强；导电能力越强。[开放探究1](1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：(1)电解质与导电之间无直接关系电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小导电能力较弱相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。二、离子反应1．本质：。2．条件(1)复分解反应类型①生成的物质如Al(OH)3、BaSO4等。②生成的物质如弱酸、弱碱、水等。③生成的物质如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：。(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：。3．离子方程式(1)定义：用表示离子反应的方程式。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应还可以表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示等化学反应。[开放探究2]离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？提示：不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。1．下表中物质的分类组合完全正确的是()答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A3．(2010·9富阳一中月考)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C4．(2009·安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－解析：A项H＋与HCO3－不能共存；B项Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项SO