《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第2讲 离子反应单元质量检测.doc

《金版新学案》2012高三化学一轮复习第2讲离子反应单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题每小题4分共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中正确的是()A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D．凡是能电离的物质一定能导电解析：对于电解质的概念有几点说明：①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②电解质是化合物金属也能导电但不是化合物故A项错误。③电解质电离是水分子作用的结果而非电流作用的结果故C项错误。④电解质导电需具备两个条件即有离子并且离子能自由移动两个条件同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液或熔融态能导电但固态NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动故NaCl晶体能电离但不能导电。所以选B项正确。答案：B2．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电加入0.05molNaOH后导电性突然增大；醋酸是弱电解质加入NaOH后生成强电解质CH3COONa导电性明显增强；0.5mol·L－1的KCl中加入0.05molNaOH固体后溶液中不存在化学反应但离子浓度增大一倍导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O溶液中离子浓度不变导电能力几乎不变。答案：B3．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是()A．K＋B．Na＋C．Ba2＋D．Al3＋解析：能使酚酞呈粉红色的溶液显碱性其中有OH－。Al3＋和碱发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。其余离子都不与OH－反应。答案：D4．在pH＝1含Ba2＋的溶液中还能大量存在的离子是()A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－解析：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓所以A不能大量存在。ClO－＋H＋===HClO生成弱酸HClO所以B不能大量存在。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓BaSO4不溶于酸所以D不能大量存在。答案：C5．向大量存在Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－解析：溶液中通入足量NH3后溶液呈碱性H＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋都不能大量共存于其中。答案：A6．下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析：A中电荷及得失电子均不守恒正确的离子方程式为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质应拆成离子形式正确的离子方程式为：HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中得失电子及原子均不守恒正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。答案：D7．(2010·江苏化学)常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－解析：A项酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化；B项该溶液无论是强酸还是强碱HCO3－都不能存在；C项正确；D项Fe3＋与SCN－不能大量共存。答案：C8．有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋。其实这些离子中有一部分不必