《金新学案》高三化学一轮复习 化学反应与能量变化（课件）.ppt

第1讲化学反应与能量变化最新展示一、反应热(焓变)1．焓变(1)概念：在条件下进行反应的。(2)符号及单位：表示符号：ΔH；单位：。2．吸热反应和放热反应(1)产生原因(2)表示方法①吸热反应：ΔH为“”或ΔH0；②放热反应：ΔH为“”或ΔH0。1．如何从微观和宏观两个角度判断一个反应是放热反应还是吸热反应？【提示】微观上：旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量则反应吸热称为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量则反应放热称为放热反应。宏观上：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应放热；反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量反应吸热。二、热化学方程式1．概念：表明的化学方程式。2．表示意义：不仅表明了化学反应中的也表明了化学反应中的。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－571.6kJ/mol表示。2．热化学方程式与普通化学方程式有何异同？【提示】相同的是：①表示意义相同：表示反应物和生成物各是什么及它们之间的物质的量的关系。②都遵守质量守恒定律都需要配平。不同的是：热化学方程式重在体现化学反应中的能量变化关系故①须注明反应的温度和压强②须注明物质的聚集状态③化学计量数可以是分数。三、中和反应反应热的测定1．中和热(1)定义：在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成所的热量。(2)举例：稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为表示该反应中和热的热化学方程式为：。2．中和反应反应热的测定(1)装置如下图(2)注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。②为保证酸、碱完全中和常采用稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱因中和过程中电离会使测得数值。1．(上海高考题)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【解析】生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应选项A中的反应是吸热反应选项B、C、D中的反应是放热反应。【答案】A2．(全国卷Ⅱ)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体反应的ΔH＝－183kJ/mol【解析】根据H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol故选项C正确。【答案】C3．(2009年四川高考题)25℃101kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol【解析】A项生成的是2molH2O及BaSO4沉淀；C项应生成液态水；D项辛烷应为1mol。【答案】B4．(2009年全国卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放热3695kJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【解析】设H2、CH4的物质的量分别是x和y则x＋y＝112L/22.4L·mol－1＝5mol＋890kJ·mol－1y＝3695kJ解得x＝1.25moly＝3.75mol故原混合