高三化学一轮复习学案18化学反应与能量变化.doc

化学反应与能量变化（18）
【考纲要求】
1、了解化学反应中的能量变化、吸热反应和放热反应，理解反应热（焓变）、燃烧热和中和热等有关概念。
2、掌握热化学方程式的书写与应用。
3、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
【预习检测】
判断下列说法是否正确：
化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳
植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖时太阳能转化为热能的过程
所有的化学反应都伴随着能量的变化，而能量的变化往往体现在热量的变化
需要加热才能发生的反应，一定为吸热反应
几乎所有的分解反应以及中和反应都是放热反应
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫中和热
在101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时放出的热量，叫该物质的燃烧热
1molCH4燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol，则硫酸与Ca(OH)2反应的中和热为△H=-2×57.3KJ/mol
【例题解析】
1、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1=-Q1KJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H1=-Q2KJ/mol。有关上述反应的叙述正确的是（）
A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量[来源:学+科+网Z+X+X+K]
2、键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热kJ/mol。
3、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ[来源:学科网ZXXK]
（2）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量

4、已知：101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的（）
①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=－11036kJ·mol－1
②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=－11036kJ·mol－1
③H++OH－=H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ·mol－1
A．①③B．②③C．②④D．只有②
5、已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；△H=－348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；△H=－31.0kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol D．317.3kJ/mol
6、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)图中装置中缺少的一种仪器是，装置中还存在的错误有，这种错误会造成最高温度读数（填“增大”、“减小”或“无影响”）。(2)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
【知识梳理】[来源:Zxxk.Com]

【感悟高考】
1、（2008，江苏）查表得
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②
反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。
2、（2009，江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(I