课件-全国-2009_高中化学第一章全部课件人教版选修四.rar

第一章化学反应与能量1.、焓变1>、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热：又称为焓变。2>、符号：△H单位：kJ/mol3>、规定放热：△H<0“-”吸热:△H>0“+”4>、许多反应热可以通过实验测出常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属与水、酸的反应④多数的化合反应常见的吸热过程：①所有的电离过程，②硝酸铵溶水过程常见的吸热反应：①所有的水解反应，②多数的分解反应③及其它2.反应热（焓变）产生的原因：a.反应中拆键吸热与成键放热的数值不等H·反应热的计算方法1△H=E反总键能—E生总键能练：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1反应热的计算方法2△H=E生总能量-E反总能量吸热反应：△H>0E生总能量>E反总能量放热反应:△H<0E反总能量>E生总能量能量高反应物总键能—生成物总键能﹤0反应吸热二、热化学方程式:1、概念：把一个化学反应中物质的变化和物质的量和该反应的焓变同时表示出来的化学方程式。热化学方程式与化学方程式的差别:①、△H只用在热化学方程式中，并写在右边⑤、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数。5）△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，高AC2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高温水蒸气反应3．下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量1》中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量已知：强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol1，又知道溶液中的反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ·mol1H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l)△H=-Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1练：下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。