课件-全国-2009_高中化学第2节(2)PH的计算课件人教版选修四.rar
雨巷****珺琦
亲,该文档总共15页,到这已经超出免费预览范围,如果喜欢就直接下载吧~
相关资料
课件-全国-2009_高中化学第2节(2)PH的计算课件人教版选修四.rar
溶液中PH的计算pH值计算1——酸的稀释pH值计算2——碱的稀释课前练习:溶液稀释的PH计算知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律pH值计算3——强酸与强酸混合pH值计算4——强碱与强碱混合pH值计算5——强酸与强碱混合pH值计算6——强酸与强碱混合小结小结课前练习:混合溶液的PH计算PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的PH。知识小结:混合溶液PH计算的有关规律2、将V1(L)PH=m的稀硫酸与V2(L)PH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14,则Vm∶Vn
课件-全国-2008_高二化学选修4 PH的计算 课件.rar
溶液中PH的计算pH值计算1——酸的稀释pH值计算2——碱的稀释课前练习:溶液稀释的PH计算知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律pH值计算3——强酸与强酸混合pH值计算4——强碱与强碱混合pH值计算5——强酸与强碱混合pH值计算6——强酸与强碱混合小结小结课前练习:混合溶液的PH计算PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的PH。知识小结:混合溶液PH计算的有关规律2、将V1(L)PH=m的稀硫酸与V2(L)PH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14,则Vm∶Vn
课件-全国-2009_高中化学溶液的酸碱中和滴定课件人教版选修四.rar
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法2、滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的构造左手俯视图一、定义二、原理酸碱中和反应有关量的关系和计算。用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液,求随VNaOH的增大,pH=?突跃范围三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等。四、指示剂的选择选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。五、滴定管操作方法六、滴定操作步骤左
课件-全国-2009_高中化学有机化学计算课件 人教版(新课标)选修五.rar
烃的衍生物复习(四)一、有机物分子式与结构式求法例1:有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%(质量分数),在标准状况下,蒸气密度是1.96g•L-1,它易溶于水,其水溶液与新制的氢氧化铜混合,加热到沸腾,有红色沉淀生成。有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%(质量分数),蒸气密度是氢气的30倍,它能发生酯化反应。则下列各组中,A、B的结构简式正确的是A.CH3CHOCH3CH2CH2OHB.CH3CH2CHOCH3COOHC.CH3CHOCH3COOHD.CH3CHOCH3CH(O
课件-全国-2009_高中化学第一章全部课件人教版选修四.rar
第一章化学反应与能量1.、焓变1>、概念:在恒温、恒压下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热:又称为焓变。2>、符号:△H单位:kJ/mol3>、规定放热:△H<0“-”吸热:△H>0“+”4>、许多反应热可以通过实验测出常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属与水、酸的反应④多数的化合反应常见的吸热过程:①所有的电离过程,②硝酸铵溶水过程常见的吸热反应:①所有的水解反应,②多数的分解反应③及其它2.反应热(焓变)产生的原因:a.反应中拆键吸热与成键放热的数值不等H·反应热的计算方法