【名师伴你行】2016高考化学二轮复习 电化学基础练习.doc

2电化学基础1．(2013·北京卷)下列金属防腐的措施中使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块答案：A解析：水中的钢闸门连接电源的负极之后作电解池的阴极被保护起来所以采用的是外加电流的阴极保护法；金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜均使用的是覆盖保护层法的保护措施；地下钢管连接镁块镁作负极被腐蚀从而起到保护钢管的作用所以使用的是牺牲阳极的阴极保护法。2．(2014·海南卷)以石墨为电极电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)下列说法错误的是()A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小答案：D解析：阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑使水的电离平衡正向移动c(OH－)>c(H＋)溶液显碱性A正确；阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑所以阴极有H2逸出B正确；阳极反应为2I－－2e－===I2I2遇淀粉变蓝C正确；由于阴极c(H＋)减小使电离平衡正向移动c(OH－)增大溶液显碱性pH变大D错误故应选D。3.(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O答案：A解析：图示所给出的是原电池装置。A项有氧气反应的一极为正极发生还原反应因为有质子通过故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋负极上有CO2产生故A不正确。B项微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置所以微生物促进了反应中电子的转移故B正确。C项质子是阳离子阳离子由负极区移向正极区故C正确。D项正极的电极反应式为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O故D正确。4．(2015·山东卷)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)阳极电极反应式为________电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。答案：LiOH2Cl－－2e－===Cl2↑B解析：根据电解装置图两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区产生H2电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑剩余OH－与Li＋结合生成LiOH所以B极区电解液应为LiOH溶液B电极为阴极则A电极应为阳极。阳极区电解液应为LiCl溶液电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。根据电流方向电解过程中Li＋向B电极迁移。