2017_2018学年高中化学课时跟踪检测九化学反应速率的表示方法苏教版选修4.doc

9课时跟踪检测（九）化学反应速率的表示方法一、单项选择题1．在N2＋3H2eq\o(\s\up7(催化剂)\s\do6(高温、高压))2NH3的反应中在5s内N2的浓度由6mol·L－1减至2mol·L－1。则NH3的平均反应速率是()A．2.4mol·(L·s)－1B．1.6mol·(L·s)－1C．0.8mol·(L·s)－1D．0.08mol·(L·s)－1解析：选Bv(N2)＝eq\f(6mol·L－1－2mol·L－15s)＝0.8mol·(L·s)－1由化学方程式知v(NH3)＝2v(N2)＝1.6mol·(L·s)－1。2．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：选Cv(SO3)＝2v(O2)＝0.08mol·L－1·s－1故Δt＝eq\f(ΔcSO3vSO3)＝eq\f(0.4mol·L－10.08mol·L－1·s－1)＝5s。3．一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)eq\o(\s\up7(高温、高压)\s\do6(催化剂))2NH3(g)3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍在此时间内v(H2)是()A．0.2mol·(L·min)－1B．0.6mol·(L·min)－1C．0.1mol·(L·min)－1D．0.3mol·(L·min)－1解析：选C在容积固定的容器中压强之比等于物质的量之比反应3min后压强是起始的0.9倍物质的量为原来的0.9倍即3.6mol减少了0.4mol由化学方程式知减少的物质的量等于生成NH3的物质的量则生成NH30.4molv(NH3)＝0.4mol/2L×3min＝0.2/3mol·L－1·min－1v(H2)＝eq\f(32)v(NH3)＝0.1mol·(L·min)－1。4．在2L容器中发生3A＋B===2C的反应最初加入的A、B都是4molA的反应速率为0.12mol·L－1·s－110s后容器内B的物质的量为()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol解析：选Cv(A)＝0.12mol·L－1·s－1则v(B)＝eq\f(13)v(A)＝0.04mol·L－1·s－1＝eq\f(ΔcBΔt)所以Δc(B)＝0.04mol·L－1·s－1×10s＝0.4mol·L－1剩余B的物质的量为4mol－0.4mol·L－1×2L＝3.2mol。5．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)＝0.6mol·(L·min)－1B．v(B)＝0.3mol·(L·s)－1C．v(C)＝0.9mol·(L·min)－1D．v(C)＝1.2mol·(L·min)－1解析：选BA项v(A)＝0.6mol·(L·min)－1B项eq\f(12)v(B)＝0.15mol·(L·s)－1＝9mol·(L·min)－1C项eq\f(13)v(C)＝0.3mol·(L·min)－1D项eq\f(13)v(C)＝0.4mol·(L·min)－1数值大者反应速率大B项中化学反应速率最大。二、不定项选择题6．在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L－1若不考虑反应过程中溶液体积的变化则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02mol·(L·s)－1B．1.8mol·(L·s)－1C．1.2mol·(L·s)－1D．0.18mol·(L·s)－1解析：选Av(H2SO4)＝eq\f(0.6mol·L－110s)＝0.06mol·(L·s)－1由反应2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可知v[Al2(SO4)3]＝1/3v(H2SO4)＝0.02mol·(L·s)－1。7．下列都是测定气体产物(一定时间内)反应速率的装置图不能达到目的的是()解析：选ADA装置不能用长颈漏斗D装置产生的CO2能被Na2CO3溶液吸收。8．在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O(g)反应中同一时间内测知用HCN表示的反应速率为nmol·L－1·min－1用O