高中化学 课时跟踪检测（九）化学反应速率的表示方法 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时跟踪检测（九）化学反应速率的表示方法

1．在N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol·L－1减至2mol·L－1。则NH3的平均反应速率是()
A．2.4mol·(L·s)－1 B．1.6mol·(L·s)－1
C．0.8mol·(L·s)－1 D．0.08mol·(L·s)－1
解析：选Bv(N2)＝eq\f(6mol·L－1－2mol·L－1,5s)＝0.8mol·(L·s)－1，由化学方程式知，v(NH3)＝2v(N2)＝1.6mol·(L·s)－1。
2．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()
A．0.1s B．2.5s
C．5s D．10s
解析：选Cv(SO3)＝2v(O2)＝0.08mol·L－1·s－1，故Δt＝eq\f(ΔcSO3,vSO3)＝eq\f(0.4mol·L－1,0.08mol·L－1·s－1)＝
5s。
3．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()
A．0.2mol·(L·min)－1 B．0.6mol·(L·min)－1
C．0.1mol·(L·min)－1 D．0.3mol·(L·min)－1
解析：选C在容积固定的容器中，压强之比等于物质的量之比，反应3min后压强是起始的0.9倍，物质的量为原来的0.9倍，即3.6mol，减少了0.4mol，由化学方程式知，减少的物质的量等于生成NH3的物质的量，则生成NH30.4mol，v(NH3)＝0.4mol/2L×3min＝0.2/3mol·L－1·min－1，v(H2)＝eq\f(3,2)v(NH3)＝0.1mol·(L·min)－1。
4．在2L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol·L－1·s－1,10s后容器内B的物质的量为()
A．1.6mol B．2.8mol
C．3.2mol D．3.6mol
解析：选Cv(A)＝0.12mol·L－1·s－1，则v(B)＝eq\f(1,3)v(A)＝0.04mol·L－1·s－1＝eq\f(ΔcB,Δt)，所以Δc(B)＝0.04mol·L－1·s－1×10s＝0.4mol·L－1，
剩余B的物质的量为4mol－0.4mol·L－1×2L＝3.2mol。
5．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()
A．v(A)＝0.6mol·(L·min)－1
B．v(B)＝0.3mol·(L·s)－1
C．v(C)＝0.9mol·(L·min)－1
D．v(C)＝1.2mol·(L·min)－1
解析：选BA项，v(A)＝0.6mol·(L·min)－1，B项，eq\f(1,2)v(B)＝0.15mol·(L·s)－1＝9mol·(L·min)－1，C项，eq\f(1,3)v(C)＝0.3mol·(L·min)－1，D项，eq\f(1,3)v(C)＝0.4mol·(L·min)－1，数值大者反应速率大，B项中化学反应速率最大。
6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()
A．0.02mol·(L·s)－1 B．1.8mol·(L·s)－1
C．1.2mol·(L·s)－1 D．0.18mol·(L·s)－1
解析：选Av(H2SO4)＝eq\f(0.6mol·L－1,10s)＝0.06mol·(L·s)－1，由反应2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可知，v[Al2(SO4)3]＝1/3v(H2SO4)＝0.02mol·(L·s)－1。
7．下列都是测定气体产物(一定时间内)反应速率的装置图，不能达到目的的是()

A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D①装置不能用长颈漏斗，④装置产生的CO2能被Na2CO3溶液吸收。
8．在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O(g)反应中，同一时间内，测知用HCN表示的反应速率为nmol·L－1·min－1，用O2表示的反应速率为mmol·L－1·min－1，则m与n的关系为(