浙江专版2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十一氧化还原反应溴碘的提取苏教版必修1.doc

6课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取1．下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=====\s\up7(高温)\s\do5())2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=====\s\up7(电解)\s\do5())Mg＋Cl2↑解析：选CA项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应且属于氧化还原反应；C项不属于四种基本反应类型但有元素化合价的升降属于氧化还原反应。2．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性阴离子只有还原性解析：选CA项非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂例如氢气和氧气反应时氢气做还原剂氧气做氧化剂错误；B项氧化剂得到电子还原剂失去电子错误；D项阳离子可能有还原性例如亚铁离子错误。3．在反应中X元素的原子将电子转移给Y元素的原子则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析：选D根据题意知X元素的原子失去电子X元素化合价升高发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子Y元素化合价降低发生还原反应。4．下列变化中需加氧化剂才能实现的是()A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca(OH)2解析：选B需要加入氧化剂才能实现则选项中各物质为还原剂发生氧化反应还原剂中某元素的化合价升高。A项NaClO→NaClCl元素由＋1价降低到－1价；B项C→CO2C元素由0价升高到＋4价；C项Fe2O3→Fe铁元素由＋3价降低到0价；D项CaO→Ca(OH)2化合价没有发生变化不是氧化还原反应。5．某同学在烧水时不小心把水洒在炉火上结果发现炉火更旺了原因是H2O(g)和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)反应方程式为C＋H2O(g)eq\o(=====\s\up7(高温)\s\do5())CO＋H2下列关于该反应的说法正确的是()A．该反应中C失去电子被还原B．该反应中H2得到电子被还原C．该反应中每转移2mol电子生成1molH2D．该反应属于复分解反应解析：选C该反应中碳元素的化合价从0升高到＋2C失去电子被氧化A项错误；氢元素的化合价从＋1降低到0H2O得到电子被还原B项错误；1molC从0价变为＋2价失去2mol电子2molH从＋1价变为0价得到2mol电子生成1molH2C项正确；该反应属于置换反应也是氧化还原反应但不是复分解反应D项错误。6．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色再加丙溶液颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：选A向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色应该是溴水的颜色则甲中必含有Br－Br－被Cl2置换生成了Br2由此否定了C、D选项。再加丙溶液颜色无明显变化说明丙溶液中不含I－否则加入后I－被Br2置换生成I2溶液显蓝色与题给条件不符则丙溶液只能含有Cl－I－必在乙溶液中。7．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()①水、汽油、酒精②AgNO3、NaOH、KI③NaCl、NaBr、NaI④汽油、酒精、NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④解析：选D汽油能萃取溴水中的溴出现分层现象且上层呈橙色下层几乎无色；酒精与水互溶不能萃取溴水中的溴得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反应使溶液为无色。在①、④两组中①组不能区别水和酒精④组能用溴水区别。②组三种溶液均能与溴水反应且出现三种不同的现象即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色故②组能区别。③组前两种与溴水均不反应现象相同故不能区别。8．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A．反应CH4＋2O2eq\o(=====\s\up7(点燃)\s\do5())CO2＋2H2O中O2是氧化剂CH4是还原剂B．反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2是氧化剂NaOH是还原剂C．反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====\s\up7(△)\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中HCl是氧化剂MnO2是还