高中化学 课时跟踪检测（十一）氧化还原反应 溴、碘的提取 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题.doc

课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取1．下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=====\s\up7(高温)\s\do5())2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=====\s\up7(电解)\s\do5())Mg＋Cl2↑解析：选CA项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应且属于氧化还原反应；C项不属于四种基本反应类型但有元素化合价的升降属于氧化还原反应。2．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性阴离子只有还原性解析：选CA项非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂例如氢气和氧气反应时氢气做还原剂氧气做氧化剂错误；B项氧化剂得到电子还原剂失去电子错误；D项阳离子可能有还原性例如亚铁离子错误。3．在反应中X元素的原子将电子转移给Y元素的原子则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析：选D根据题意知X元素的原子失去电子X元素化合价升高发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子Y元素化合价降低发生还原反应。4．下列变化中需加氧化剂才能实现的是()A．NaClO→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca(OH)2解析：选B需要加入氧化剂才能实现则选项中各物质为还原剂发生氧化反应还原剂中某元素的化合价升高。A项NaClO→NaClCl元素由＋1价降低到－1价；B项C→CO2C元素由0价升高到＋4价；C项Fe2O3→Fe铁元素由＋3价降低到0价；D项CaO→Ca(OH)2化合价没有发生变化不是氧化还原反应。5．海带中含碘元素有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④解析：选A海带烧成灰加水后必须过滤然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态最后用有机溶剂萃取出碘并分液。6．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色再加丙溶液颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：选A向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色应该是溴水的颜色则甲中必含有Br－Br－被Cl2置换生成了Br2由此否定了C、D选项。再加丙溶液颜色无明显变化说明丙溶液中不含I－否则加入后I－被Br2置换生成I2溶液显蓝色与题给条件不符则丙溶液只能含有Cl－I－必在乙溶液中。7．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()①水、汽油、酒精②AgNO3、NaOH、KI③NaCl、NaBr、NaI④汽油、酒精、NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④解析：选D汽油能萃取溴水中的溴出现分层现象且上层呈橙色下层几乎无色；酒精与水互溶不能萃取溴水中的溴得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反应使溶液为无色。在①、④两组中①组不能区别水和酒精④组能用溴水区别。②组三种溶液均能与溴水反应且出现三种不同的现象即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色故②组能区别。③组前两种与溴水均不反应现象相同故不能区别。8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：选A先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)根据还原性：还原剂>还原产物故有H2SO3>HIHI>FeCl2FeCl2>NO。9．饮用水中的NOeq\o\al(－3)对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NOeq\o\al(－3)的浓度某饮用水研究人员提出在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－3)还原为N2其化学方程式为10A