课件-全国-2011_高中化学 专题一第2讲化学常用计量课件 新人教版.rar

第2讲化学常用计量重点知识归纳疑难点拨3．相同溶质的溶液混合时，有如下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质的质量分数和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时，①对于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质的质量分数和的一半。②对于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质的质量分数和的一半。二、以阿伏加德罗常数为载体的化学量的判断和比较从高考试题来看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给的条件，要求计算什么粒子数。审题时要特别注意下列一些细微的情况：1．物质的状态对物质状态的判断一定要注意条件是“标准状况”还是“常温常压”。水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。2．物质分子中的原子个数如稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。3．物质的微观结构中化学键的数目常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。1mol这些物质所含化学键的物质的量分别为2molC—C共价键、1.5molC—C共价键、2molSi—Si共价键、4molSi—O共价键、4molC—H共价键、6molP—P共价键、2molC=O双键。4．不常见物质的摩尔质量如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路导引方法点拨向容量瓶转移溶液时有少量流出四、物质的量在化学方程式计算中的注意问题1.化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。2．进行化学方程式的有关计算时，方程式要配平。各量的单位必须统一，书写要规范，计算过程要代入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位。3．如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算，如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。4．在熟练掌握常规解题思路的基础上，注重理解化学反应的实质，可从不同的思维角度分析题意，逐步形成解答化学方程式的有关计算技巧(主要有差量法、守恒法等)。高考热点示例【答案】①②⑥⑦【规律方法】在关于NA的试题中会出现多种限制条件或迷惑性条件，做题时只要胆大心细，这类题的错误称为技术性缺陷而非知识性缺陷，一经点拨学生会豁然开朗。求解策略是把迷惑性条件一一标出，分析后再做出正确判断【答案】B