课件-全国-2011_高考化学 专题一 化学中的常用计量课件.rar

专题一化学中的常用计量考纲要求：知识网络：易错指津：6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。典型例题评析：方法要领：1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目，求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目。2.解题时要特别注意所给的条件，求什么粒子数，审题要仔细，这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细。在作答时转换思维将NA看成1mol以降低难度。审题时应注意如下细节：(1)物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。(2)某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(3)一些物质结构中化学键的数目，如SiO2(Si-O四键)、Si、P4(6个P-P键)等。(4)特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。(5)较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数，如Na2O2与H2O、电解Cu(NO3)2溶液等。(6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，如是气体看是否处于标况。(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。例2设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：V=n×Vm,本题只要求出n即可.气体的摩尔质量为mNA/bg.mol-1，n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol。答案：A一题多解：法二：ng该混合气体所含有的分子数为nb/m个，则在标准状况下所占体积为22.4nb/mNA。法三：mg混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNAmol，V=nb/mNAmol×22.4L/mol。法四：根据选项特点，利用比例求解.mgbngxx=bn/m，结对照选项b、m、n的组合方式，只有A符合。2.阿伏加德罗定律的应用例3根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)①同TP：V1/V2=n1/n2②同TP：M1/M2=ρ1/ρ2③同TPm：V1/V2=M2/M1④同TPV：m1/m2=M2/M1⑤同TV：P1/P2=n1/n2⑥同Tρ：P1/P2=M2/M1练习1．(07年高考全国理综卷I·9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)3.相对分子（原子）质量的计算例4、一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量