高中化学最困难考点系列考点9浓硫酸的性质实验新人教版必修1.doc

6考点9浓硫酸的性质实验【考点定位】本考点考查浓硫酸的性质实验浓硫酸的主要性质是强氧化性能溶解Cu、C等不活泼的金属与非金属明确吸水性与脱水性的性质差异与应用特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe不能干燥氨气等。【精确解读】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验实验步骤实验现象解释、结论、化学方程式一、浓硫酸的特性1．浓硫酸的脱水性和吸水性：在一个白色点地板的孔穴中分别放入小纸片火柴梗和少量CuSO4•5H2O．然后分别滴加浓硫酸和稀硫酸2．浓硫酸的稀释：在一支试管里注入约5mL的蒸馏水然后滴入约1mL的浓硫酸．轻轻振荡用手小心触摸试管外壁．3．浓硫酸的氧化性：在一支小试管中放一块很小的铜片再加入约2mL的浓硫酸用试管夹夹住在酒精灯上加热在试管口处放一蘸有品红溶液的滤纸待试管中液体逐渐透明时停止加热．二、硫酸根离子的检验：1．用前面稀释的稀硫酸中加入少量的BaCl2溶液再加少量稀盐酸一、①纸片、火柴梗、CuSO4•5H2O滴上浓硫酸变黑②试管外壁发烫③蘸有品红溶液的滤纸颜色由二、滴入少量BaCl2溶液后由白色沉淀产生再滴入少量稀盐酸后沉淀不溶解一、①结论：浓硫酸具有吸水性和脱水性②结论：浓硫酸溶于水时放出热量结论：浓硫酸有氧化性二、硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的白色沉淀．【精细剖析】1．浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性重点是浓硫酸的强氧化性。2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水可用作干燥剂。（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。3．注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时我们要动态地看待反应过程例如在浓硫酸与铜的反应中开始是浓硫酸但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小最后变成了稀硫酸稀硫酸与铜不反应。4．SOeq\o\al(2－4)检验的易错点（1）只加可溶性钡盐不酸化。误将COeq\o\al(2－3)、POeq\o\al(3－4)、SOeq\o\al(2－3)等干扰离子判断成SOeq\o\al(2－4)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq\o\al(2－4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq\o\al(2－4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－4)而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。（3）误将SOeq\o\al(2－3)判断成SOeq\o\al(2－4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀便误以为有SOeq\o\al(2－4)。该错误是未注意NOeq\o\al(－3)具有强氧化性在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－3)===BaSO3↓(白色)3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－3)===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热固体溶解溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4B．①中灰白色固体不可能含有CuOC．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2SD．④中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色乙中溶液变浑浊说明甲中有CO2生成【解析】A【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置高锰酸钾可氧化二氧化硫用酸性高锰酸钾溶液除SO2再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B故A正确；B．二氧化硫具有漂白性二氧化硫能使品红褪色丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2