高中化学最困难考点系列考点8硝酸的化学性质新人教版必修1.doc

5考点8硝酸的化学性质【考点定位】本考点考查硝酸的化学性质主要是其强氧化性及其与金属反应的规律特别注意NO3-在酸性条件下同样有强氧化性能氧化还原性的Cu、SO32-及Fe2+等。【精确解读】1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸具有酸的通性．2)不稳定性：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液使得溶液变黄；②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中放于阴凉处．3)强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO常温下缓慢反应加热反应较剧烈)注意：a．常温下浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O金属与硝酸反应规律：硝酸同金属的反应比较复杂因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同所生成的产物亦不同并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言可以概括出以下几点．（1）在金属活动性顺序表中位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2与稀HNO3反应主要得到NO；（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO这是由于它们的还原性较强能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应则可以生成NH3．（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物．（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定不易被氧化．（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．对于同一种金属来说酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OMg+2HNO3(极稀)=Mg(NO3)2+H2↑②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属．C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应．6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；b．一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NOc．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成王水有很强的氧化性能溶解Pt、Au等金属。【精细剖析】1．硝酸与金属反应的规律①HNO3与金属反应一般不能产生H2。②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。（2）涉及HNO3的离子反应常见的易错问题①忽视NOeq\o\al(－3)在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NOeq\o\al(－3)不能与Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－3)、S2－等还原性较强的离子大量共存。②在书写离子方程式时忽视HNO3的强氧化性将氧化还原反应简单的写成复分解反应。【典例剖析】下述实验中均有红棕色气体产生对比分析所的结论不正确的是()①②③A．由①中的红棕色气体推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2由此说明木